8 第六章 阶段检测卷（五）化学反应的速率与限度-【百汇大课堂·化学学习测试卷】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

可知,反应中转移８０mol电子,则正极消耗 O２应为 ２０mol,在标准状况下的体积为２０mol×２２．４L􀅰 mol－１＝４４８L. １８．(１)正　氧化　０．９　(２)４NH３＋３O２ 点燃 􀪅􀪅２N２＋６H２O 　负极　O２＋２H２O＋４e－􀪅􀪅４OH－ 　不需要 解析:(１)根据２Al＋３Cl２ 􀪅􀪅２AlCl３,可知 Cl２ 得电子 在正极反应,Al失电子是负极,发生氧化反应.８．１g Al(s)是 ０．３ mol,１ molAl反 应 转 移 ３ mol电 子, ０．３molAl反应电路中通过的电子数为０．９NA. (２)根据反应４NH３＋３O２ 点燃 􀪅􀪅２N２＋６H２O分析,负极 为 NH３ 失电子,正极 O２ 得电子,在碱性条件下,正极 反应为 O２＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅４OH－ .由于在放电过 程中,正极上 O２ 不断放电生成 OH－ ,从理论上分析, 该电池工作过程中不需要补充碱. １９．(１)正　(２)O２＋４H＋ ＋４e－ 􀪅􀪅２H２O　C６H１２O６＋ ６H２O－２４e－􀪅􀪅６CO２↑＋２４H＋ 　(３)负　正 (４)２２．４　(５)不能 解析:(１)O２→H２O 发生还原反应,故 A 为燃料电池 的正极,B为燃料电池的负极.(２)由于电解质中含有 H＋ ,故正极电极反应为 O２＋４H＋ ＋４e－ 􀪅􀪅２H２O, 负极电极反应为C６H１２O６＋６H２O－２４e－􀪅􀪅６CO２↑ ＋２４H＋ .(３)放电过程中,H＋ 由负极区向正极区移 动.(４)葡萄糖燃料电池的总反应为 C６H１２O６＋６O２ 􀪅􀪅６CO２＋６H２O,即１molO２~１molCO２,每消耗 １molO２,理论上生成标准状况下 CO２ 气体体积为 ２２．４L.(５)高温下由于微生物蛋白质发生变性,故该 电池不能在高温下工作. ２０．(１)①HS－ ＋４H２O－８e－􀪅􀪅SO２－４ ＋９H＋ ②HS－ 、SO２－４ 浓度不会发生变化,只要有两种细菌存 在,就会循环把有机物氧化成CO２ 放出电子 (２)①正极　②Ca＋２Cl－ －２e－􀪅􀪅CaCl２　③２０．７ (３)①２NH３－６e－ ＋６OH－􀪅􀪅N２＋６H２O ②发生反应:４NH３＋３O２􀪅􀪅２N２＋６H２O,有水生成, 使溶液逐渐变稀,为了保持碱溶液的浓度不变,所以要 补充 KOH 解析:(１)①酸性环境中反应物为 HS－ ,产物为SO２－４ , 利用 质 量 守 恒 和 电 荷 守 恒 进 行 配 平,电 极 反 应 式: HS－ ＋４H２O－８e－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋９H＋ ;②从质量守恒 角度来说,HS－ 、SO２－４ 浓度不会发生变化,只要有两 种细菌 存 在,就 会 循 环 把 有 机 物 氧 化 成 CO２ 放 出 电子. (２)③根据反应的化学方程式,电路中每转移０．２mol 电子,生成０．１molPb,即２０．７g. (３)①a电极是通入 NH３的电极,失去电子,发生氧化 反应,所以该电极作负极,电极反应式是２NH３－６e－ ＋６OH－􀪅􀪅N２＋６H２O. 阶段检测卷(五)　化学反应的速率与限度 １．D　解析:低温冷藏只能降低肉类食品的变质速率,A 错误;催化剂的使用只能提高单位时间内的产量,而不 能确保经济效益的提高,B错误;夏天温度高,面粉的发 酵速率加快,C错误;还原性铁粉能与茶叶包装袋中的 氧气反应,降低氧气浓度,从而显著延长茶叶的储存时 间,D正确. ２．C　解析:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数 之比,故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越 大,反应速率越快,① v (A) ６０s􀅰min－１ ＝０．００７５mol􀅰L－１􀅰 s－１　 ②v (B) ３ ＝０．２０ mol 􀅰L－１ 􀅰s－１ 　 ③v (C) ２ ＝ ０．２０mol􀅰L－１􀅰s－１　④v (D) ２ ＝０．２２５mol 􀅰L－１􀅰s－１, 则反应速率④＞③＝②＞①,C正确. ３．D　解析:温度升高,吸热、放热反应的速率均增大,A 错误;反应速率均为正值,B错误;FeCl３ 和 MnO２ 均可 加快 H２O２ 分解,催化效果不同,C错误;NO 和 CO 都 是气体,减小压强反应速率减慢,D正确. ４．B　解析:CO２ 的生成速率与 H２ 的生成速率均指该反 应的逆反应速率,其相等不能说明该反应已经达到化学 平衡状态,A不符合题意;该反应气体分子数发生改变, 于恒容密闭容器中则气体总压强发生改变,则容器内气 体的总压强不再随时间而改变时说明该反应已经达到 化学平衡状态,B符合题意;该反应体系各物质均是气 体,根据质量守恒,气体的总质量始终不变,则容器内气 体的总质量不再改变时不能说明该反