17 第八章 阶段检测卷（十一）化学品的合理使用 环境保护与绿色化学-【百汇大课堂·化学学习测试卷】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

３Cu２S,３Cu２S~３O２ ~６Cu,故 不 计 损 耗 时,冶 炼 出 ６molCu,共 消 耗 O２ 的 物 质 的 量 为 (１２＋３)mol＝ １５mol,B错误;分析反应③中各种元素的价态变化可 知,O２、Cu２O、Cu２S均作氧化剂,C正确;由反应原理可 知,产生的尾气主要成分为SO２,可造成酸雨,D正确. １３．(１)中和 NaOH,提高氯气使用率,有利于氧化剂将I－ 氧化成I２ (２)升华、凝华　(３)B　(４)B 解析:干海带加水浸泡后,过滤,取浸出液加氢氧化钠 碱化,使浸出液中的有机物转变成难溶沉淀,过滤除 去,滤液中加硫酸中和氢氧化钠并使溶液呈酸性,再通 入足量的氯气将滤液中的碘离子氧化成碘单质,结晶 过滤得到粗碘,粗碘经提纯得到纯碘,据此分析解答. (１)步骤③中加硫酸中和过量的氢氧化钠,防止其消耗 氯气,提高氯气的利用率.(２)步骤⑤可利用碘单质易 升华的特殊性质,加热粗碘使其中的碘升华后再使挥 发出去的碘蒸气凝华得到纯碘.(３)氯水能将碘离子 氧化成碘单质,淀粉溶液遇碘单质会变蓝,可用淀粉溶 液和氯水检验I－ ,A不选;KBr和稀盐酸均与I－ 不发 生反应,无法检验I－ ,B选;氯水能将I－ 氧化成碘单 质,碘单质易溶于四氯化碳,且在四氯化碳中显紫红 色,可用氯水和四氯化碳检验I－ ,C不选;酸性条件 下,KIO３ 能将I－ 氧化成碘单质,碘水呈黄褐色,可用 两者检验I－ ,D不选.(４)灼烧碎海带应在坩埚中进 行,不能在烧杯中进行,A 错误;海带灰浸泡后通过过 滤得到浸取液,操作无误,B正确;制备氯气用浓盐酸 和二氧化锰,在加热条件下才能反应,该装置缺少酒精 灯加热,C错误;吸收尾气氯气应用氢氧化钠溶液,氯 气不溶于饱和食盐水,D错误. １４．(１)该气体是CO、H２、H２O、CO２ (２)ij　gh　ef　ab　dc (３)氧化铜(或其他合理答案)　CuO＋H２ △ 􀪅􀪅Cu＋ H２O、CuO＋CO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２ (４)无水硫酸铜　检验混合气体中是否有水 (５)可在装置最后的导气管口放一燃着的酒精灯将气 体燃烧(或其他合理答案) 解析:(１)根据反应原理,混合气体组成存在三种情况, 第三种情况的气体组成为 CO、H２、H２O、CO２.(２)为 了验证混合气中含CO、H２、H２O、CO２,实验仪器的先 后连接顺序为检验水分→检验二氧化碳→除掉二氧化 碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化 碳,仪器连接顺序为混合气体→dc→ij→gh→ef→ab→ dc→ij.(３)仪器 A用于检验氢气和一氧化碳,可以选 用氧化铜,利用氢气、一氧化碳加热还原氧化铜完成检 验,反应的化学方程式为 CuO＋H２ △ 􀪅􀪅Cu＋H２O, CuO＋CO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２.(４)白色的无水硫酸铜遇水 后变 为 蓝 色,所 以 可 在 装 置 B 中 加 入 无 水 硫 酸 铜 (CuSO４),通过观察颜色是否改变来确定混合气体中 是否有水蒸气.(５)一氧化碳有毒,直接排放到空气中 会污染环境,可在装置最后的导管口处放一个点燃的 酒精灯,利用燃烧的方法消除CO的污染等. １５．(１)过滤　蒸发　(２)①NaOH(或石灰乳)　②C (３)①Cl２＋２Br－􀪅􀪅􀪅２Cl－ ＋Br２　②吹出 Br２　③取 少量装置B中反应后的溶液于试管中,向其中滴加盐 酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO２－４ ④吸收未反应的Cl２、SO２ 和生成的Br２ 解析:(１)粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发. (２)①使 MgSO４ 转化为 Mg(OH)２,应选用碱,则试剂 ①可选用 NaOH 或石灰乳.②镁是活泼金属,不能用 热还原法制取;MgO 的熔点高,不能用电解熔融氧化 镁的方法冶炼镁,应该用电解熔融氯化镁的方法冶炼 镁.因此,适宜的冶炼镁的方法是 C.(３)①要想使溴 离子变成溴单质,则加入的a能与 Br－ 发生反应生成 溴单质.氯气能与Br－ 发生置换反应生成溴单质,反 应的离子方程式为 Cl２＋２Br－ 􀪅􀪅􀪅２Cl－ ＋Br２.②溴 易挥发,且升高温度可促进溴挥发,所以通入热空气的 目的是吹出 Br２.③溴有强氧化性,能与二氧化硫发 生氧化还原反应生成Br－ 和SO２－４ ;SO２－４ 能与盐酸酸 化的氯化钡溶液反应生成难溶性的硫酸钡白色沉淀. 因此,SO２－４ 的检验方法为取少量装置 B中反应后的 溶液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产 生白色沉淀,证明有SO２－４ .④氯气与Br－ 反应生成溴单 质.未反应的二氧化硫、氯气和生成的溴都有毒,不能直 接排到空气中,需进行尾气处理,因此,装置C是尾气处 理装置,吸收未反应的Cl２、Br２ 和生成的SO２. 阶