9 第六章 化学反应与能量 章末检测卷（六）-【百汇大课堂·化学学习测试卷】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

０．１mol,Δn(Z)＝０．２ mol－０＝０．２ mol,Δn(X)＝ １．０mol－０．７mol＝０．３mol,则 Δn(Y)∶Δn(Z)∶ Δn(X)＝１∶２∶３,参加反应的物质的物质的量之比等 于其化学计量数之比,则反应的化学方程式为３X＋Y 􀜩􀜨􀜑 ２Z.(２)反应开始至２min末,Z的反应速率为v＝ Δc Δt＝ ０．２mol ２L ２min ＝０．０５mol 􀅰L－１􀅰min－１.(３)图像分 析可知,反应到２min后,物质的量不再发生变化,说 明反应达到平衡状态,所以５min时Z的生成速率和６ min末Z的生成速率相同.(４)根据影响反应速率的 因素,降低温度反应速率减小,如果使用合适的催化 剂,则其反应速率增大.(５)气体质量和体积不变,无 论该反应是否达到平衡状态,容器内密度始终不变,所 以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态,a错 误;该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应, 当容器内压强保持不变时,正、逆反应速率相等,反应 达到平衡状态,混合气体的压强不再变化说明反应达 到平衡状态,b正确;同一物质的正反应速率等于其逆 反应速率说明达到化学平衡状态,c正确;各组分浓度 不变达到化学平衡状态,所以 X的浓度保持不变说明 达到化学平衡状态,d正确;生成１molZ和同时生成 １．５molX,说明正、逆反应速率相等,即达到化学平衡 状态,故e正确;各组分反应速率之比等于其化学计量 数之比,故 X、Y、Z的反应速率之比为３∶１∶２不能判 断达到平衡状态,f错误. １５．(１)产生气泡的快慢　可以消除阴离子不同对实验的 干扰　２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　分液漏斗　产 生４０mL气体所需的时间 (２)随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减 小　０．１１mol􀅰L－１ (３)０．００５ 解析:(１)利用甲实验,可通过产生气泡的快慢来比较 两种 离 子 对 H２O２ 分 解 的 催 化 效 果,将FeCl３ 改 为 Fe２(SO４)３,两种催化剂中的阴离子相同,可以消除阴 离子不同对实验的干扰.还需要测定产生４０mL气 体所需的时间,才能计算反应速率.(２)由图像可知, 随着反应的进行,H２O２ 的浓度逐渐减小,反应速率逐 渐减小,到４min时 H２O２ 完全分解,标准状况下共产 生 ６０ mL O２,n(H２O２)＝ ２ × n (O２ )＝ ２ × ６０×１０－３L ２２．４L􀅰 mol－１ ,c(H２O２)＝２× ６０×１０－３L ２２．４L􀅰 mol－１ ０．０５L ≈ ０．１１mol􀅰L－１.(３)标准状况下 H２ 为４４．８mL,即 n(H２)＝０．００２mol,消耗的n(H２SO４)＝ ０．００２mol, Δc(H２SO４)＝ ０．００２mol ０．０４L ＝０．０５mol 􀅰L－１.反应用了 １０s,所以用 H２SO４ 表示的化学反应速率为０．００５mol􀅰 L－１􀅰s－１. 章末检测卷(六) １．A　解析:太阳能汽车是使用太阳能电池将太阳能转化 为电能,然后转化为汽车的动能,A错误;燃料电池中通 燃料的一极为负极,通氧气的一极为正极,B正确;推广 或使用新能源汽车,能减少化石燃料的利用,C正确;液 态储氢技术解决了氢能储存难运输难的问题,能实现氢 能的广泛应用,D正确. ２．B　解析:电子从负极沿导线流向正极,则电子由锌电 极流向铜电极,A正确;电流从正极流向负极,则电流由 铜电极流向锌电极,B错误;负极上锌失电子发生氧化 反应,正极上 H＋ 得电子发生还原反应,C正确;在内电 路中,阴离子移向负极,阳离子移向正极,D正确. ３．B　解析:化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸 收能量,成键放出能量,所以化学反应中能量变化的主 要原因是化学键的断裂与形成,A 正确;Ba(OH)２􀅰 ８H２O晶体与 NH４Cl晶体的反应是吸热反应,反应物 的总能量比生成物的总能量低,B错误;该装置中含有 活泼性不同的两个电极、电解质溶液、构成了闭合回路, 能自发地发生氧化还原反应,形成原电池,能将化学能 转化为电能,C正确;根据图像Ⅱ知,反应物的总能量小 于生成物的总能量,则该反应是吸热反应,D正确. ４．C　解析:反应２SO２＋O２ 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 是可逆反应,加 入２．０molSO２ 和１．０molO２,最终各种物质都应该存 在,不能全为反应物,也不能都为生成物,所以 A、D错 误;反应正向进行,所以向SO２ 生成SO３ 的方向进行, SO２ 与 O２ 反应的物质的量关系为２∶１,所以SO２ 减小 １mol,消耗氧气０．５mol,所以应该剩余氧气的物质的 量为０．５mol,不能是０．８mol,B错误. ５．A