第38讲 常见气体的实验室制备-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第38讲　常见气体的实验室制备 一轮复习（第10章 化学实验基础） 目标要求 核心素养 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。 2.识别典型的实验仪器装置图。 3.以上各部分知识与技能的综合应用。 1.科学探究与创新意识：能根据题给信息，明确探究实验的目的和原理，设计实验方案，进行实验探究，分析解决实验中出现的问题，得出正确的实验结论。 2.证据推理与模型认知：从实验的本质对实验题进行分类建模。能运用模型解释化学现象，依据答题模板快速准确地回答问题。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　气体的制备和收集 1．气体制备实验的基本思路 2．常见气体的实验室制法 （1）O2的实验室制法 2．常见气体的实验室制法 （2）CO2的实验室制法 2．常见气体的实验室制法 （3）NH3的实验室制法 2．常见气体的实验室制法 （4）Cl2的实验室制法 3．常见气体的发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类。 发生装置： 制备气体：O2、NH3等。 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O △ 【温馨提示】①试管口应稍向下倾斜,防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂; ②铁夹应夹在距试管口约1/3处; ③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长,否则会阻碍气体的导出 发生装置： 制备气体：Cl2、C2H4等。 MnO2＋4HCl(浓)＝＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ∆ 【温馨提示】①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集； ②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下； ③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出； ④装置中的温度计必须插在反应液中； ⑤烧瓶加热需要垫石棉网 （3）固体＋液体(不加热)―→ 气体 发生装置： 制备气体：H2、SO2、CO2。 注意：①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器。 ②长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用。 “即开即用，即关即停” 4．装置气密性检查问题 （1）微热法检查：封闭[关闭活塞(或止水夹)，导管末端插入盛水的烧杯中等]→微热(双手捂或用酒精灯稍微加热)→气泡(观察到导管口有气泡逸出)→稳定的水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中形成一段稳定的水柱)。 （2）液差法检查：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等)→液差(向××容器中加水，使××和××形成液面差)→不变(停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。 方法：关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入烧杯的水中，用酒精灯微热圆底烧瓶。若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。 方法：塞紧橡皮塞，关闭止水夹K，从长颈漏斗上口注入水，使水浸过长颈漏斗下端，继续加水使长颈漏斗中水面高于试管中水面，静置一段时间，若液面高度差不变，则装置不漏气。 方法：塞紧橡皮塞，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，若液面高度差保持不变，则装置气密性良好。 4．气体制备装置的改进 （1） 改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。 （2）“固体＋液体―→ 气体”装置的创新 图A的改进优点是能控制反应液的温度。 图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。 教材链接 1．在加热条件下，使用可燃烧气体(如H2、CO、CH4等)，为防止爆炸应如何操作？ ____________________________________________________________________ 2．制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO)，反应结束时应如何操作？ ____________________________________________________________________ 先用反应气赶走系统内空气，再点燃酒精灯进行加热。 先熄灭酒精灯，继续通入H2至试管冷却。 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）用大理石和稀硫酸反应制备CO2