6.2化学反应速率与限度-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第二节 化学反应的速率和限度 化学反应的速率  定性描述 如何定性判断某些化学反应进行的快慢《步》P34  （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  （3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3  观察气泡逸出的快慢 观察沉淀产生的快慢（溶液变浑浊快慢） 观察溶液颜色变化快慢 定量表示 1.概念：用来衡量化学反应过程 的物理量 2.表示方法：通常用 来表示 进行的快慢 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 一、化学反应速率  3.数学表达式 4.常用单位 mol/(L·min)或mol/(L·s) mol.L-1·min-1或mol.L-1·s-1 注意：不能用固体或纯液体来表示反应速率。 表示平均反应速率，且为正值 例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？ 例2：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 v(NH3)=0.1mol.L-1·s-1 v(H2)=0.15mol.L-1·s-1 v(N2)=0.05mol.L-1·s-1 3. 在一个体积为2 L的密闭容器中，通入2mol的SO2和1mol的O2, 发生反应， 经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。 有关反应物质 SO2 O2 SO3 化学反应速率 化学反应速率之比 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1 2∶1∶2 同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD (各物质都不是固体和纯液体) A:B:C:D = a : b : c : d 例5. 将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol·L－1，n(A)=1.5mol，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1(1)x=_______。 (2)在5min末的B浓度是______________。 (3) v(A)=______________。 三段式 2 1.25mol·L－1 0.1mol·L－1·min－1 1.已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是（ ） A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)= 3v(H2O) D. 4v(O2)= 5v(NO) 2.反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为： ①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为( ) A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②=③>④ D.④>③>②>① 要换算成同一物质，并统一单位，再比较 D A 例：右图是某温度下，在2L密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量随反应时间而变化的曲线，则该反应的化学方程式是： 3C + B 3A 2 4 6 8 10 0 n（mol） 2 t B C A 反应开始至2min,B的平均反应速率为 __________