6.2 化学反应速率与限度(第2课时) (课件)-【备课必备】2021-2022学年高一化学同步优选备课系列（人教版2019必修第二册）

第2课时　化学反应限度 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度 一、化学平衡的研究对象——可逆反应 3、可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“ ”号 代替 “===”号 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应 2、可逆反应的特点 (1)反应不能进行到底 (2)在一定条件下反应物与生成物同时存在 (3)正、逆反应方向同时进行 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 1、可逆反应的定义： 1、下列反应中，不属于可逆反应的是(　　) A．2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 B．H2＋I2 2HI与2HI H2＋I2 C．CO2＋H2O===H2CO3与H2CO3===CO2↑＋H2O D．CaO＋CO2===CaCO3与CaCO3=====CaO＋CO2↑ 2、当可逆反应：2SO2＋O2 2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于(　　) A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中 ．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中 【对点训练1】 高温 D C C 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 NH3 +H2O NH3 ·H2O SO2 +H2O H2SO3 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 V(正):反应物浓度决定 V(逆):生成物浓度决定 2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 (2)利用速率—时间(v­t)图像分析 在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡 2、化学平衡状态的概念： ②对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时