（七）铁、铜及其化合物-【衡水金卷·先享题】2023高三一轮复习40分钟单元检测卷化学（小题量）学生用书 人教版

5.下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是 高三一轮复习40分钟单元检测卷/化学 令-浓H,S04 昭 (七)铁、铜及其化合物 壁 (考试时间40分钟，满分100分) 饵 可能用到的相对原子质量：016S32C135.5Fe56Cu64 溶液 A.制取二氧化硫B.溶解反应后烧瓶内溶 C.吸收尾气中的 D.加热硫酸铜溶液 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 液中的硫酸铜固体 二氧化硫 制各硫酸铜固体 1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 “钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生 A.“84”消毒液中：Fe2+、SCN-、Na+、K 铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 B.酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO}、NO A.钢是以铁为主的含碳合金 C.0.1mol·L-1NaA1O2溶液中：HCO5、NH、SO、A13 O B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 D.pH=1的溶液中：Cu2+、K+、C1、S 如 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 7.高铁酸钠(Naz FeO1)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、CIO2、KMnO:氧化性 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2Oa 更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离 2.化学是人类赖以生存的基础科学。下列生产和生活中的事实对应的化学原理不正确的是 子反应方程式为2Fe(OH),+3CIO+4OH一2FeO+3CI+5H,O,干法制备的主要 反应方程式为2FeSO4+6Na2O2一2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO,+O2个。则下列有关说 选项 生产和生活中的事实 化学原理 法不正确的是 A 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法 A.高铁酸钠中铁显十6价 镁铝合金可用作高铁车厢材料 镁铝合金质量重、强度大 B.湿法制备中FeO是氧化产物 误服CuSO,溶液，喝蛋清或豆浆解毒 CuSO,使蛋白质变性 C.干法制备中每生成1 mol Naz FeO,转移4mol电子 O D NaHCO可用作焙制糕点的膨松剂 NaHCO3受热分解生成CO2 D.Na2 FeO,可氧化水中的HzS、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 3.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 8.用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为FezO、FeO、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁（软磁 杯 A.a可与e反应生成b 碱 a-Fe2O3)的生产流程如图所示。下列说法不正确的是 B.b既可被氧化，也可被还原 H2SO4 FeS2 NHHCO 空气 C.可将e溶液加入浓碱液中制得d的胶体 单质 ② 1③ ④ D.存在b→c→d→e→b的循环转化关系 烧渣→酸溶→过滤→还原一沉淀一 0+23化合价 圈一的株 棕 4.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 滤渣 (NHSO.Co 选项 操作或做法 A.“酸溶”时，常将烧渣粉碎、并加入过量H2SO1,其目的是提高烧渣的反应速率和铁元素的 目的 浸出率，同时抑制Fe3+水解 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO B.反应②的离子方程式为FeS,+14Fe3++8H2O-15Fe2++2SO+16H 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗 除去Fe2O中的Al2O C.检验FCO3是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯 涤、干燥 化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净 向Fe(NO)2溶液中滴加稀硫酸酸化的H2O, 氧化性：H,O2>Fc D.“煅烧”时空气中的氧气作氧化剂，若用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁 溶液变黄 节 D 将混合气体通过铜网 除去N2中少量O 化学（人教版）第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一轮复习40分钟单元检测卷七 化学（人教版）第2页（共4页）】 9.下表中关于FBr2溶液和Cl2的离子反应方程式，按照要求书写不正确的是 Ⅱ.解决问题2的实验步骤和现象如下。 n(FeBr:n(Cla )=1:1 2Fe2++2Br-+2Cl -2Fe++Br2+4Cl- ①取一定量制得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80一100℃时得到黑色固体粉 n(FeBr2)n(Cla)=4:54Fe2++6Br-+5Cl:-4Fe++3Brz+10Cl 末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜； 过量Cl 2Fe2++4Br+3Cl =2Fe*++