（十三）电化学基础-【衡水金卷·先享题】2023高三一轮复习单元检测卷化学 教师用书 人教版

高三一轮复习单元检测卷/化学 教学札记： (十三)电化学基础 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64Zn65Br80 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将相同的锌片和铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，下列叙述正确的是 希硫酸 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯溶液中的H浓度都减小 C.产生气泡的速率甲比乙慢 D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 解析：甲中锌的金属性强于铜，铜片是正极，锌片是负极，H+放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙中 没有形成闭合回路，不能形成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A、D项错误；两烧杯中溶液中的 H+均得到电子被还原为氢气，因此H+浓度都减小，B项正确；形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的 速率甲比乙快，C项错误。 答案：B 2.某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.该装置将化学能转化为电能 电流表 e- A B.负极的电极反应式是Ag十I厂-e—Agl Ag 盐桥」 Ag 涂有」 C.电池的总反应式是Ag+I一AgI 明 1.0mol-L-11.0moL-1 D.盐桥（含KNO3的琼脂）中NO,从左向右移动 KI溶液 AgNO3溶液 解析：该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，A项正确；根据电子的移动方向，可以推出左侧电极 为负极，负极的电极反应式为Ag十I厂一e一AgI,B项正确；该电池的总反应式是Ag十I—AgI,C项 正确；左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO带负电荷，向负极移动，所以NO。应该从右向左移动，D项 错误。 答案：D 3.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是 A.氯碱工业中，Y电极上的电极反应式是4OH--4e—2H2O+O2个 直流电源 B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu+浓度不变 C.在铜片上镀银时，Y是铜片 D.制取金属镁时，Z是熔融的氧化镁 解析：氯碱工业中Y是阴极，H+放电生成H2,A项错误；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu+放电 第132页 衡水金卷·先享题·化学（人教版） 析出Cu,但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu+浓度减小，B项错误；在铜片上镀银时，阴极应 该是铜片，阳极是纯银，C项正确；制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，D项错误。 教学札记： 答案：C 4.科学家近年发明了一种新型Z-C○2水介质电池。电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材 料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说 法错误的是 C02 C02 电解质 电解质 →放电 溶液1 溶液2 .02 Zn Zn(OH)4 --+充电 下、. H20 HCOOH 双极隔膜 A.放电时，负极反应为Zn-2e十4OH-Zn(OH) B.放电时，1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2Vx(NA为阿伏加德罗常数的值) C.充电时，电池总反应为2Zn(OH)—2Zn+O2↑十4OH-+2H2O D.充电时，阳极附近溶液中OH浓度升高 解析：由装置示意图可知，放电时负极反应为Zn一2e十4OH一Zn(OH),A项正确；放电时， 1 mol CO2转化为HCOOH,转移电子数为2NA,B项正确；充电时，电池总反应为2Zn(OH)一一2Zn十 O2↑十4OH+2H2O,C项正确；充电时阳极上发生反应2H2O一4e一4H++O2↑，溶液中OH浓度降 低，D项错误。 答案：D 5.如图所示是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu的装置示意图，下列有关叙述正确的是 A.电极A是纯铜，电极B是粗铜 B.电路中通过1mol电子，生成32g铜 电极A 电极B 浓CuSO4F 溶液三 C.溶液中SO向电极B迁移 膜A 膜B D.膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区 解析：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，电极A为粗铜，电极B为纯铜，A项错误；阴 极反应式为Cu2++2eCu,当电路中通过1mol电子时，生成0.5 mol Cu,即生成32gCu,B项正确；根 据电解原理，SO向阳极A移动，C项错误；膜A为过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区，膜B为阳离子 交换膜，D项错误。 答案：B 衡水金卷·先享题·化学（人教版） 第133页 6.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确 教学札记： 的是（已知氧化性：Fe+<Ni+<Cu+) A.阳极发生还原反应，其电极反应式为N+十2e一Ni B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C.电解后，溶液中存在的阳离子只有F