（十八）分子结构与性质、晶体结构与性质（选修）-【衡水金卷·先享题】2023高三一轮复习单元检测卷化学 教师用书 人教版

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十八)分子结构与性质，晶体结构与性质(选修)教学札记： （考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16K39-Fe56-Ni59Y89La139 -，非选择题(本题包括8小题，共100分) 1.(12分)(1)下列常见物质的立体构型呈直线形的是_—（填序号，下同)，呈平面三角形的是_ __________。中心原子轨道采取sp^3杂化的是_—，采取sp^3杂化的是_ ①BF，②CO2③NH。④CCl_3⑤HC≡CH （2)NF3是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，利用杂化轨道理论解释其立体构型是三角锥形的原因： __________ （3)某小组进行如下操作，观察到下列现象： 步骤1：向AgNO_3溶液中逐滴滴加氨水，产生白色沉淀； 步骤2：继续滴加，沉淀消失，溶液变澄清。 ①澄清溶液中含[Ag(NH_3)_2]+其中含有的化学键类型有（填选项字母)。 A.σ键 B.配位键 C.氢键 ②已知Ag++NH_4·H_，O≡AgOH↓+NH|，利用平衡移动原理解释步骤2的现象： ______________。 解析：(1①BF。的中心原子B的价层电子对数=3+_2(3-3×1)=3，则B采取sp^2杂化，分子结构是 平面三角形；②CO，的中心原子C的价层电子对数=2+_÷(4-2×2)=2，则C采取sp杂化，分 子结构为直线形；③NH。的中心原子N的价层电子对数=3+_5(5-3×1)=4，则N采取sp^3杂 化，由于有一孤电子对，所以分子结构是三角锥形；④CCl。的中心原子C的价层电子对数=4＋ ⊇a-4x1=4，则C采取sp'杂化分子结构是正四面体；⑤HC≡CH为乙块是直线形分子， 中心原子C的价层电子对数为2，采取sp杂化，分子结构是直线形。故立体构型呈直线形的是② ⑤；呈平面三角形的是①；中心原子轨道采取sp^3杂化的是③④；采取sp^杂化的是①。 (2)NF，的中心原子N的价层电子对数=3+2(5-3×1)=4，则N采取sp'杂化，由于有一孤电子 对，所以分子结构是三角锥形。 （3)①[Ag(NH_3)_2]+中有Ag'和NH_3之间是配位键，构成NH_，的N和H之间是σ键，故选A、 衡水金卷·先享题·化学(人教版）第189°页 B项。②向硝酸银溶液中滴加氨水，发生反应Ag十NH·HO一AgOH↓十NH,生成白色沉淀 教学札记： AgOH,AgOH在水溶液中存在电离平衡：AgOH一Ag十OH,继续滴加氨水，Ag与NH生成 [Ag(NH)2]十，由于该配离子很稳定，促使AgOH的溶解平衡正向移动，AgOH逐渐溶解。 答案：(1)②⑤(2分)①(1分)③④(2分)①(1分) (2)NE,的中心原子N的价层电子对数=3+2(5-3X1)=4,则N采取sp杂化，由于有一孤电子 对，所以分子结构是三角锥形(2分) (3)①AB(2分) ②向硝酸银溶液中滴加氨水，发生反应Ag++NH·H2O一AgOH￥+NH,生成白色沉淀 AgOH,AgOH在水溶液中存在电离平衡：AgOH一Ag+十OH,继续滴加氨水，Ag与NH 生成[Ag(NH)2]+,由于该配离子很稳定，促使AgOH的溶解平衡正向移动，AgOH逐渐溶解 (2分) 2.(I2分)CuInS2晶体具有优良的光学特性，是当今光电转换领域的研究热点和太阳能电池吸收层的理想 材料。 回答下列问题： (I)硒(Se)是人体内必需的微量元素之一。基态Se原子的电子排布式为[Ar] H2O、H2S和H2Se的沸点由低到高的顺序为 (填化学式，下同)， 还原性由弱到强的顺序为 ,键角由小到大的顺序为 SF2分子存在角形和直线形两种异构体，其中直线形分子的键长较长， (填“角形”或“直线 形”)分子的能量较大。 (2)铟(In)为第ⅢA族元素，InF3和Inl的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是 在乙醚中InCl和LiH反应生成LiInH4,LiInH:中阴离子的立体构型为 解析：(1)Se的原子序数为34，Se原子核外电子数为34，基态Se原子的核外电子排布式为 [Ar]3d4s24p;H2O分子间形成氢键，沸点最高，H2S、H2Se是组成和结构相似的分子晶体， H2Se的相对分子质量比HzS大，因此H2Se分子间作用力强于H2S,故H2Se的沸点高于H2S, 则沸点由低到高的顺序为H2S<H2Se<H2O;非金属性：O>S>Se,则H2O、H,S和H2Se的还 原性由弱到强的顺序为H2O<H2S<H2Se;H2O、H2S和H2Se中的中心原子上的孤电子对数都 为2，ō键电子对数都为2，价层电子对数都为4，中心原子都采取$p杂化，分子的立体构型都为 V形，配位原子都是H原子，中心原子的电负性越大，成键电子对更靠近中心原子，成