专题11 常见的酸和碱【考点精讲】-【中考高分导航】备战2023年中考化学考点总复习（全国通用）

专题11 常见的酸和碱 备考指导 （1）常见的酸（盐酸、硫酸等）的性质，主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，浓硫酸的稀释操作，稀酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应。 （2）常见碱的性质，主要考查氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证、氢氧化钠变质后成分的检验及氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂、氢氧化钠的腐蚀性等。 一、常见酸 1．浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。 2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是 、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。 3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。 4．稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。 5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况： 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 二、酸的化学性质 1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。 2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属） （1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；反应的方程式： 。 （2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。反应的化学方程式： 。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。） 3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 （1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。 方程式： 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 方程式： 。 4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应： 。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 5．酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ① 石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。 ② 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ① 盐酸与硝酸银反应方程式： ；现象：生成 。 ② 硫酸与氯化钡反应方程式： ；现象：生成 。 6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 三、盐酸和硫酸的用途 1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。 2．人体胃液中含有 ，帮助消化。 3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。 【易错辨析】 （1）不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。 （2）敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。(浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性) （3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中(防止暴沸溅出)。 四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质 1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ； 2．