2023届高三化学备考一轮复习专题训练—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮专题训练—物质结构与性质 1．（2021·山东·高三专题练习）血红素是由卟啉与形成的配合物。血红素不溶于水，溶于丙酮和碱性水溶液。 (1)请写出Fe在元素周期表中的位置___________，基态的核外电子排布式为___________。 (2)血红素分子中N原子的杂化轨道类型有___________，含有键的数目为___________。 (3)KSCN或溶液是检验的常用试剂，的空间构型为___________(用文字描述)，写出一种与互为等电子体的分子_______(写化学式)。 (4)丙酮和乙醇的有关数据如下： 化合物 (乙醇) (丙酮) 沸点/℃ 78 56.5 丙酮和乙醇的晶体类型均为___________，它们沸点差异的原因是___________。 (5)在自然界中有三种晶型，其中最重要的是金红石型，晶胞结构和投影图如下，晶胞棱边夹角均为，晶胞参数为apm、apm、cpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则离子的配位数是___________，的密度为___________(列出计算式)。 2．（2021·福建福州·统考一模）偏硼酸钡(BBO)和三硼酸锂(LBO)晶体是两种性能优异的非线性光学晶体，化学组成分别为Ba(BO2)2、LiB3O5 (1)组成两种晶体的四种元素电负性从大到小的顺序是_________ (2)环硼氮烷B3H6N3又称无机苯，其球棍模型如图。其中氮原子的杂化类型为_________ (3)氨硼烷NH3BH3可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。氨硼烷相对分子质量为31、熔点104℃．氨硼烷熔点较高的原因可能是_________(填选项符号)。 A．和乙烷是等电子体 B．分子间存在氢键 C．形成离子晶体 (4)氨硼烷受热或水解都能释放氢气，加热氨硼烷时，它首先会聚合成(NHBH2)，继续加热，再继续聚合成(NHBH)，而氨硼烷在催化剂存在下水解生成偏硼酸铵NH4BO2等量氨硼烷若彻底反应，加热法和水解法释放氢气的量比为_________ (5)2017年科学家才确定基态金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图： 晶胞中锂的配位数为__________。若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_________pm． 3．（2022·福建·一模）福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO2，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH4、CH3OH等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO2的催化剂有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。回答下列问题： (1)铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_______。 A．577~492nm        B．597~577nm        C．622~597nm (2)基态Cu2+的价电子排布式为_______。 (3)HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子杂化形式有_______，催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_______。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，CO中与Ni形成配位键的原子是_______。 (4)NiO、FeO属于离子晶体，已知r(Ni2+)>r(Fe2+)，则熔点NiO_______(填“＜”或“>”)FeO，原因是_______。 (5)CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为_______。 4．（2022·河南开封·统考模拟预测）材料是入类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。 (1)B和Ni均为新材料的主角。 ①按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BBr3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_____(填编号)。 A．        B． C． D． ②Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形。其易溶CCl4、苯等有机溶剂的原因是_____。 (2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，其化学式为K4[Fe(CN)6]，所含元素电负性由大到小的顺序为_____，lmolK4[Fe(CN)6]含有σ键的物质的量为_____。 (3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。 已知3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有_____(填化学式)；反应中断裂的化学键有_____。(填编号)。 a.氢键       b.极性键     c.非极性键     d.离子键       e.