2023届高三化学一轮复习专题训练—工业流程题

2023届高考化学一轮专题训练—工业流程题 1．（2022秋·河南·高三校联考专题练习）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米等重要物质。 已知： ⅰ.伯胺能与反应的方程式如下，产物易溶于煤油：。 ⅱ.在水溶液中易与反应：。 (1)写出过程Ⅰ中发生反应的离子方程式：_________。 (2)过程Ⅱ加入过量的作用是_________。 (3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。 (4)从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理：_________。 (5)具有碱性，可与结合生成。过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为_________，得到的再被氧化为FeOOH。 (6)纳米在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融为电解液，在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示在阴极催化生成的反应过程。 第一步：_________； 第二步：_________。 2．（2022秋·浙江·高三校联考期中）六水氯化锶是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如图： 已知：①25℃时，的为，的为。 ②(摩尔质量为)，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。 (1)关于上述实验操作下列说法不正确的是_______。 A．工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率 B．步骤III，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温结晶 C．过滤后为除去晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次 D．为得到无水，可直接加热脱去结晶水获得 (2)步骤I的化学方程式为_______。 (3)经盐酸浸取后的溶液中除含有和外，还有少量的杂质。为了除去杂质，同时提高原料的利用率，滤液中的浓度应不高于_______。 (注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，离子完全沉淀) (4)产品纯度检测：称取产品配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，向其中加入含溶质为的溶液。溶液中除外，不含其它与反应的离子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示剂，用的NH4SCN标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。 ①配制样品溶液需要用到下列所有操作： a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立； b.冷却至室温； c.将溶液转移到容量瓶中； d.轻轻振荡容量瓶； e.将塞子反转180度，倒立； f.称取试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解； g.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次； h.定容，摇匀。 请给出上述操作的正确顺序：_______(操作可重复使用)。 a→e→f→______→______→______→______→______→h ②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______。 A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如下图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动 B．滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面变化 C．当加入最后半滴NH4SCN溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差 ③达到终点时，消耗NH4SCN溶液如下表： 实验 消耗NH4SCN溶液体积 第一次 19.98 第二次 18.73 第三次 20.02 则产品中的质量百分含量为_______。 3．（2022秋·北京西城·高三北京师大附中校考期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 (2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________+___ (3)煅烧固体的化学方程式是_______。 (4)下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。 a.可以循环使用  b.副产物可用作肥料  c.溶液B中一定含有、、 (5)某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整_____。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_______。 4．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、、等杂质)，低湿硫酸化焙烧—水浸工艺制备，其流程如图： 资料：i.高温易分