北京市通州区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题

北京市通州区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题 一、多选题 1．（2020·北京通州·统考一模）根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强 B．图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小 C．图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＜0 D．图丁是一定条件下发生反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)此过程△H＜0 二、实验题 2．（2020·北京通州·统考一模）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。 （1）查阅资料知，NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行，第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，则第二步反应的离子方程式为_____； （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的化学反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验.记录如下表： 实验编号 0.02mol/LNaHSO3溶液（mL） 0.02mol/LKIO3溶液（mL） H2O(mL) 反应温度（℃） 溶液变蓝的时间（s） ① 15 20 10 15 t1 ② a 30 0 15 t2 ③ 15 b c 30 t3 实验①②是探究______对化学反应速率的影响，表中a=______mL；实验①③是探究温度对化学反应速率的影响，则表中b=______mL，c=______mL； （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段化学反应速率逐渐增大，一段时间后化学反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段化学反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三： 假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大化学反应速率越快； 假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大化学反应速率越快； 假设三：______； …… （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(化学反应速率可用测速仪测定)______。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 3．（2021·北京通州·统考一模）某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色 KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+ ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2 (1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了___________； (2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究： ①经检验，实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为___________； ②黑色固体是___________； ③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式___________；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是___________(填字母)； A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。 B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变蓝色。 C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。 (3)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________； (4)实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：___________、___________。 4．（2022·北京通州·统考一模）实验室探究溶液与的反应。 I.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)写出C中制备的离子方程式___________。 II.探究溶液与的反应，过程如下图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水。 回答下列问题： (3)加入固体后产生的无色气体经检验为，写出该检验的实验操作及现象：_______。(可选试剂：溶液、溶液、碘水) (4)加入固体后产生的白色沉淀经检验是，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因： a.改变了的还原性 b.改变了的的氧化性 用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见