北京市石景山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题

北京市石景山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题 一、填空题 1．（2021·北京石景山·统考一模）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。 (2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示： 已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。 ①TCCA的分子式是______。 ②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。 (3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。 资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 ① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式______。 ② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。 二、实验题 2．（2019·北京石景山·统考一模）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验： 试管中试剂 实验 滴加试剂 现象 Ⅰ ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色 Ⅱ ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅 （1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S－的电子式__________。 （2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因__________。 （3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。 ②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42－的操作及现象是_____________。 （4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。 甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。 乙同学认为SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN－难络合，于是乙设计了如下实验： 由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________。 （5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是______。 3．（2020·北京石景山·统考一模）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。 资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8； H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。 ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。 iii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。 Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略） （1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。 （2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。 （3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。 Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法 将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯