第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题

一、单选题（共12题）

1．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A．浓硫酸的稀释 B．与水反应

C．与反应 D．与反应

2．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量

D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量

3．2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（John B． Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（    ）

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

4．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是

A．氯原子在化学反应中易失去电子

B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C．氯元素的化合价只有-1价

D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族

5．下列说法不正确的是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，酸性依次增强

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C．NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构

D．NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数是 1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键

6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是

A．过程①放出能量

B．过程④中，只形成了C—S 键

C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应

7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ

D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

8．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

A．N2、H2、NH3在容器中共存

B．混合气体的密度不再发生变化

C．混合气体的总物质的量不再发生变化

D．v正(N2)=2v逆(NH3)

9．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。

根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是

A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量

C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量

10．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示(　　)

A．X的浓度的变化 B．Y的物质的量的变化

C．Z的浓度的变化 D．Z的物质的量的减少

11．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)

	15分钟	30分钟	45分钟	1小时
T1	45%	75%	85%	85%
T2	40%	60%	a1	a2

 

下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态

B．根据数据判断：T1<T2

C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)