2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1.某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末,为充分利用金属资源,分离和回收金属,某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案: 请完成下列各题: (1)步骤②中所需的主要操作是_。 (2)步骤③生成沉淀的化学反应方程式是_;因A1(OH)3既能与酸反应又能与碱反应,步骤③逐滴加入试剂至_为止。 (3)上述流程_(填“能”或“不能”)比较出铝、铁、铜三种金属的活动性,向氯化铝和氯化铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有_(填化学式)。 2.过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO2温度过高时会分解生成氧化物和氧气。CaO2通常有两种制备方法。 方法1:由Ca(OH)2为原料最终制得,其制备流程如下图1: 方法2:由鸡蛋壳(CaCO3含量高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下图2: (1)请将方法1中“搅拌”过程发生反应的化学方程式补充完整: _。制备过程中除水外可循环使用的物质是_(填名称)。 (2)方法2中“煅烧”后的“反应”环节发生的化合反应,也能生成CaO2﹒8H2O,该化合反应的化学方程式为_。 (3)这两种制法均要求在低温下进行(除“煅烧”环节外),主要原因是:①低温可有效防止氨水过多挥发;②_。 (4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2﹒8H2O的反应符合“绿色化学”的是_(填“方法1”或“方法2”)。 3.从电镀厂排放的污水中回收硫酸锌、金属镍和铜,操作流程如图所示【已知金属活动性:Cu<(H)<Ni<Zn】。 (1)操作①②③中玻璃棒的共同作用是什么? (2)操作③中,加入适量甲的作用是什么? (3)写出操作②中发生反应的化学方程式。 4.利用废镍催化剂(主要成分:Ni,还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备NiCO3的实验流程如下(虚线处部分流程略去): 【查阅资料】碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时,为使废镍充分溶解,可采取的措施有_(任写一种)。 (2)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+,改变温度、pH,Fe3+转化所得产物可能不同(如图)。160℃、pH=8时,Fe3+转化为_(填化学式)。 (3)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀,反应的化学方程式为_,过滤后,滤液仍然浑浊,可能的原因是_(任写一种)。 (4)“沉镍”过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中,其原因是_。 5.造纸术是中国古代四大发明之一,一种现代造纸的流程如图所示。 (1)步骤2中捣碎的目的是_,步骤3中操作a的名称是_。 (2)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠,需用稀硫酸处理后排放,环境监测员常用_检测废液的pH,确认是否达标。 (3)乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠,里面含有少量氯化钙和氯化镁,实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。 ①先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_。 ②再加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的_(填化学式)。 ③若添加NaOH和Na2CO3溶液过量,可加入适量_(填名称)除去。 6.铜导电性好,常用于制造电缆。从含铜的废料(主要成分为Cu)中回收铜,部分实验流程如下: 提示:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。 请回答下列问题: (1)“粉碎”操作的目的是_。 (2)“灼烧”得到黑色固体的成分是_。 (3)“酸溶”过程发生的反应的化学方程式为_。 (4)“过滤2”得到滤渣的成分为_。 (5)“操作X”的具体操作是_。 7.某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2,Fe2O3,CeO2),转物质)以此粉末为原料进行资源回收,可得到重要的稀土化合物氢氧化铈[Ce(OH)4,以及七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),其工艺流程如图: 已知:①SiO2,与CO2,化学性质相似,也能与氢氧化钠等溶液反应,生成的含钠化合物可溶于水: ②在酸性溶液中,发生如下反应:2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2(SO)3+4H2O+O2↑ (1)第①步废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应,为提高反应速率,可采取的具体措施有_。 (2)第②步加入过量稀硫酸的目的是_。 (3)洗涤滤渣B的目的是为了除去_(填离子符号),提高产品的纯度:检验滤渣B已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液_(写出操作和现象),则滤渣已洗涤干净。 (4)步骤⑤是化合反应,相关化学方程式_ 8.早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工业。大意是:先将干燥的木头