2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练-电离平衡

电离平衡 一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列关于弱电解质的说法正确的是(    ) A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大 C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小 D. 电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 2. 一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是表示水的离子积(    ) A. B. C. D. 3. 常温下，下列事实能说明是弱电解质的是(    ) A.  的溶液 B. 、都易溶于水 C. 的电离方程式： D. 与溶液反应，可以得到 4. 将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持不变的是(    ) A. B. C. D. 5. 下列曲线中，可以描述乙酸甲，和一氯乙酸乙，在水中的电离度与浓度关系的是(    ) A. B. C. D. 6. 现有时浓度均为的四种正盐溶液：、、、。溶液且溶液中，溶液，溶液。下列说法正确的是 (    ) A. 电离平衡常数  小于  B.  溶液的小于  溶液的 C. 稀释相同倍数，溶液变化  等于 D. 将浓度均为  的  和  溶液分别稀释倍后，  溶液的大于  溶液的 7. 已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是(    ) A. 该溶液的 B. 升高温度，溶液的变小 C. 由电离出的约为水电离出的的倍 D. 此酸的电离常数约为 8. 、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是(    ) A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B. 在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C. 在冰醋酸中的电离方程式为 D. 水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 9. 在生产、生活中，酸碱中和及溶液的酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将两种一元酸分别和溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 一元酸 混和溶液的 甲 乙 下列说法中正确的是(    ) A. 乙组混合液中： B. 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的为 C. 相同体积时，溶液和溶液中浓度相同 D. 相同体积时，溶液和溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同 10. 常温下，向体积均为、均为的两种难挥发性酸、溶液加入蒸馏水分别稀释至，稀释后溶液的与关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法不正确的是(    ) A. 溶液中不存在分子 B. 时微热两种溶液，减小 C. 点溶液中的大于点溶液中的 D. 常温下， 溶液的，则的数量级为 11. 时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是(    ) A. B. C. D. 12. 时，用浓度为的溶液滴定体积均是、浓度均为的三种酸、、，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 酸性强弱顺序是 B. 为弱酸，其电离常数数量级为 C. 的溶液加水稀释倍，为 D. 加入溶液时，只有溶液达到滴定终点 13. 草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中表示或随的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (    ) A. 直线Ⅰ中表示的是 B. 直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为 C. 溶液中： D. 已知：碳酸的，，则向溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为 14. 为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同环境下，不同形态的粒子、、 的组成分数平衡时某种含元素微粒的物质的量占含元素微粒物质的量之和的分数如图所示，其中、点对应的分别为、下列说法中正确的是(    ) A. 点对应的溶液中存在 B. 在溶液中存在 C. 室温下，将与按物质的量：混合加入纯水中，此时 D. 室温下，、、三点对应的溶液中，由水电离的与的乘积数值由大到小顺序： 二、填空题（本大题共3小题） 15. Ⅰ现有下列物质： 冰醋酸    氨水           氯水      盐酸 上述物质中属于强电解质的有_____填序号，下同，属于弱电解质的有_______ 写出下列物质的电离方程式：__________；_________。 Ⅱ已知室温时，某一元酸在水中电离度为，回答下列问题： 该溶液中___________________________。 的电离平衡常数__________________________。 16. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。 下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_______填字母序号。 滴加少量浓盐酸