(讲义)专题六 考点一 化学反应速率及其影响因素-【红对勾】2023版高考化学二轮复习讲与练

1.掌握化学反应速率、化学平衡及其影响因素。2.掌握化学平衡常数及其计算。3.掌握化学反应 速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 化学反应速率及其影响因素 1.(2022·浙江1月选考) 在恒温恒容条件下,发生 反应 A(s)+2B(g)􀜩􀜨􀜑 3X(g),c(B)随时间的变 化如图中 曲 线 甲 所 示。 下列说法不正确的是 ( ) A.从a、c两点坐标可求得从a 到c时间间隔 内该化学反应的平均速率 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反 应开始时的瞬时速率 C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X) D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向 反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化 关系如图中曲线乙所示 2.(2022·浙江6月选考)恒温恒容的密闭容器 中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应: 2NH3(g) 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 N2(g)+3H2(g),测得不同 起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的 变化,如下表所示,下列说法不正确的是 ( ) 编 号 时间/min c(NH3)/(10-3 mol·L-1) 表面积/cm2 0 20 40 60 80 ① a 2.402.001.601.200.80 ② a 1.200.800.40 x ③ 2a 2.401.600.800.400.40 A.实验①,0~20 min,v(N2)=1.00×10-5 mol·L-1·min-1 B.实验②,60 min时处于平衡状态,x≠0.40 C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率 增大 D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速 率增大 3.(2021·广东省学业水平选择性考试)反应 X􀪅􀪅2Z经历两步:①X→Y;②Y→2Z。反 应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲 线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.a为c(X)随t的变化曲线 B.t1 时,c(X)=c(Y)=c(Z) C.t2 时,Y的消耗速率大于生成速率 D.t3 后,c(Z)=2c0-c(Y) 高考题中常以图像、表格为载体,借助化工生产 或生活实际中的具体情境,主要考查反应速率的计算 及影响反应速率的因素,有时会引入反应速率常数等 概念。 1.计算化学反应速率的两种方法 (1)公式法 v(B)=Δc (B) Δt = Δn(B) V Δt 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以 下几点: ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质, 不适用于固体和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速 率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。 ③同一反应用不同的物质表示反应速率时, 数值可能不同,但意义相同。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 039 高三二轮·化学 (2)比值法 同一化学反应,各物质的反应速率之比等于 反应方程式中的化学计量数之比。对于反 应:mA(g)+nB(g)􀪅􀪅pC(g)+qD(g)来说, 则有v (A) m = v(B) n = v(C) p = v(D) q 。 2.影响化学反应速率的四大因素(外因) 浓度 ⇨ 增大反应物或生成物的浓度,化学反应速 率增大,反之减小 温度 ⇨ 升高温度,化学反应速率增大,反之减小 压强 ⇨ 对于有气体参加的反应,增大压强,化学反 应速率增大,反之减小 催化剂 ⇨ 使用催化剂,能改变化学反应速率,且正、 逆反应速率的改变程度相等 特别提醒:(1)外界条件对可逆反应的正、逆 反应速率的影响方向是一致的,但影响程度 不一定相同。如升高温度,v正 和v逆 都增大, 但吸热反应方向的反应速率增大的程度大; 降低温度反之。 (2)密闭容器中充入惰性气体 ①恒容条件,充入惰性气体,反应速率不改变。 ②恒压条件下,充入惰性气体,相当于扩大容 器体积,反应速率减小。 1.(2022·广州二模)物质X能发生如下反应: ①X→mY;②X→nZ(m、n 均为正整数)。恒 容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲 线如图所示,下列说法不正确的是 ( ) A.m=n=1 B.t1 时,c(X)=c(Y) C.反应的活化能:①<② D.t2 时,X的消耗速率等于Z的生成速率 2.(2022·东北质量监测)研究表明,NaBH4 与 水反应可以制氢气:BH-4 +2H2O􀪅􀪅BO-2 + 4H2↑。表格为pH和温度对NaBH4 半衰期 的影