(讲义)专题六 考点三 化学反应速率、化学平衡的综合计算-【红对勾】2023版高考化学二轮复习讲与练

高三二轮·化学 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下 Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 则反应向逆反应方向进行。 3.催化剂在实际生产中的作用 (1)在给定条件下,反应物之间发生“主反应” 和多个“副反应”时,理想的催化剂能够大幅 度提高目标产物的产率。 (2)催化剂能提高非平衡状态下单位时间内 反应物的转化率,但对平衡转化率无影响。 1.(2022·湖南联考)在一定温度下的密闭容器 中发生反应:CaO(s)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 CaCO3(s)。 下列说法错误的是 ( ) A.该反应的ΔH<0,ΔS<0 B.平衡后,升高温度,该反应的化学平衡常数 减小 C.平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩为 原来的一半,达到新平衡后,CO2 浓度增大 D.若将密闭容器换成敞口容器,则固体中 CaCO3 的含量降低(忽略空气中CO2 的 影响) 2.(2022·重庆调研)下列有关说法正确的是 ( ) A.N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g),恒温恒压 下再通入少量NH3,容器中气体密度增大 B.NH4Cl(s)􀜩􀜨􀜑 NH3(g)+HCl(g),室温下 不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 C.CaCO3(s)􀜩􀜨􀜑 CaO(s)+CO2(g),压缩容 器使体积减小,达到新平衡后 CO2 浓度 增大 D.H2(g)+I2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g),恒容绝热下,当 压强不变时可以判定反应达到平衡 解答化学平衡题目的“三关注” (1)关注反应条件,是恒温恒容、恒温恒压还是绝 热容器; (2)关注反应特点,是等体积反应还是非等体积 反应; (3)关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固 体的分解反应。 3.(2022·缙云联盟二诊)在一定温度下的密闭 容器中发生反应:xA(g)+yB(g)􀜩􀜨􀜑 zC(g), 平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1。保 持温度不变,将容器的容积扩大到原来的二 倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30 mol· L-1。下列有关判断正确的是 ( ) A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小 4.(2022·丹东一模)下列关于“化学反应速率 和化学平衡”的说法正确的是 ( ) A.在恒温恒容条件下,当N2O4(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g) 达到平衡后,再充入一定量的Ar后,活化 分子百分数减小,反应速率减慢 B.已知2Mg(s)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)+2MgO(s) ΔH<0,则该反应在高温下能自发进行 C.某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量 X,发生反应2X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)+Z(g),一段 时间后达到平衡,再加入一定量X,达新平 衡后X的物质的量分数增大 D.对于反应2NH3(g)􀜩􀜨􀜑 N2(g)+3H2(g)达 平衡后,缩小容器体积,N2 的浓度增大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 化学反应速率、化学平衡的综合计算 1.(2022·全国乙卷,节选)油气开采、石油化 工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需 要回收处理并加以利用。回答下列问题: (1)已知下列反应的热化学方程式: ①2H2S(g)+3O2(g)􀪅􀪅2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1 036 kJ·mol-1 ②4H2S(g)+2SO2(g)􀪅􀪅3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=94 kJ·mol-1 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 042 第一部分 专题六 化学反应速率和化学平衡 ③2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(g) ΔH3=-484 kJ·mol-1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)􀪅􀪅S2(g)+ 2H2(g)的ΔH4= kJ·mol-1。 (2)在1 470 K、100 kPa反 应 条 件 下,将 n(H2S)︰n(Ar)=1︰4的混合气进行 H2S 热分解反应。平衡时混合气中 H2S与 H2 的 分压相等,H2S平衡转化率为 ,平衡 常数Kp= kPa。 (3)在1 373 K、100 kPa反应条件下,对于 n(H2S)︰n(Ar)分别为4︰1、1︰1、1︰4、1︰ 9、1︰19的 H2S Ar混合气,热分解反应过 程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。 ①n(H2S)︰n(