(讲义)专题二 微专题突破二 陌生氧化还原离子方程式的书写-【红对勾】2023版高考化学二轮复习讲与练

高三二轮·化学 A.在加入铝粉能产生 H2 的 溶 液 中:K+、 Na+、SO2-4 、HCO-3 B.能使紫色石蕊变红的溶液中:Cl-、NH+4 、 SO2-4 、K+ C.含 有 大 量 Fe3+ 的 溶 液 中:Na+、Mg2+、 NO-3、I- D.1 mol·L-1 NH4HCO3 溶液中:Fe2+、AlO-2、 Br-、Na+ 考向三 离子推断与检验 5.(2022·信阳质检)常温下,在pH=1的某溶 液中可能有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO2-3 中的几种,现取100 mL该溶液进行如下实 验。根据实验结果,下列判断正确的是 ( ) 100 mL 溶液 适量Cl2 CCl4 分液 水层 足量NaOH 溶液 固体→ 洗涤、灼烧 → 1.60 g 固体 溶液→ AgNO3 溶液 HNO3 → 白色 沉淀 紫色 溶液 分离 2.54 g 紫黑色固体 A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在 B.CO2-3 一定不存在,不能确定Na+和Cl-是 否存在 C.Fe3+与Fe2+至少有一种 D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2 mol·L-1 (1)坚持“四项”基本原则,突破离子推断问题 ①肯定性原则:结合实验现象推出肯定存在或肯 定不存在的物质或离子。 ②互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结 合离子共存规律,否定一些离子的存在。 ③进出性原则:注意实验过程中反应生成的离子 或引入的离子对后续实验的干扰。 ④电中性原则:溶液中既要有阳离子,也要有阴 离子。 (2)电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法:如果多种离 子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电 荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 陌生氧化还原离子方程式的书写 1.书写方法 2.常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性); MnO2-4 (碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3+ 续表 氧化剂 还原产物 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X- H2O2 OH-(碱性);H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO-) Cl-、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2+ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+(酸性);Fe(OH)3(碱性) SO2(或 H2SO3、SO2-3 ) SO2-4 S2-(或 H2S) S、SO2(或SO2-3 )、SO2-4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 012 第一部分 专题二 氧化还原反应 离子反应 续表 还原剂 氧化产物 H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I-(或 HI) I2、IO-3 CO CO2 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应 生成Fe3+)、Cu2+等 【例】 (2021·河北省学业水平选择性考 试,节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发 挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液 相氧化法制备高价铬盐的新工艺,该工艺不消 耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料, 不产生废弃物,实现了Cr Fe Al Mg的深度 利用和Na+内循环。工艺流程如图: 回答下列问题: (1)工序③中发生反应的离子方程式为 。 (2)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的 NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为 , 可代替NaOH的化学试剂还有 (填化 学式)。 1.工业上有一种提钒的方法为草酸法,利用 V2O5 在酸性条件下与二元弱酸 H2C2O4 反 应,得到含有VO2+的浸取液,则该反应的离 子方程式为 。 2.Co2O3 主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用 一种钴矿石(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、 SiO2 及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取 Co2O3 的工艺流程如图所示。 “氧化”过程中金属离子与NaClO3 反应的离 子方程式为 , 由此推测还原性:Fe2+ Co2+(填“>” 或“<”)。 3.Ce2(CO3)3 可用于催化剂载体及功能材料的 制备。天然独居石中,铈(Ce)主要以CePO4 形式存在,还含有SiO2、A