(讲义)专题二 考点一 氧化还原反应-【红对勾】2023版高考化学二轮复习讲与练

1.掌握氧化还原反应的相关概念。2.掌握氧化还原反应的配平和相关计算。3.掌握离子的检验 方法。4.学会提取并利用信息书写有关方程式。 考点一 氧化还原反应 角度一 氧化还原反应的概念及应用 1.(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3+ H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下 列说法正确的是 ( ) A.H2SO4 发生还原反应 B.Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰1 D.1 mol Na2S2O3 发生反应,转移4 mol电子 2.(2022·湖南学业水平选择性考试)科学家发 现某些生物酶体系可以促进 H+和e-的转移 (如a、b和c),能将海洋中的NO-2 转化为N2 进入大气层,反应过程如图所示。下列说法 正确的是 ( ) A.过程Ⅰ中NO-2 发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)︰n(NH+4)= 1︰4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO-2 +NH+4 􀪅􀪅 N2↑+2H2O 3.(2021·全国甲卷)碘(紫黑色固体,微溶于 水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 回答下列问题: (1)I2 的一种制备方法如图所示: 净化除氯后 含I- 海水 富集→ ↓ AgNO3 悬浊液→ 转化→ ↓ Fe粉 沉淀 ↓ 氧化→ ↓ Cl2 I2→ ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 , 生成的沉淀与硝酸反应,生成 后可 循环使用。 ②通入Cl2 的过程中,若氧化产物只有一种, 反应的化学方程式为 ;若反应物用量比 n(Cl2) n(FeI2) =1.5时, 氧化产物为 ;当 n(Cl2) n(FeI2) >1.5 时,单质碘的收率会降低,原因是 。 (2)以 NaIO3 为原料制备I2 的方法是先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3,生成碘 化物;再向混合溶液中加入NaIO3 溶液,反应 得到I2,上述制备I2 的总反应的离子方程式 为 。 (3)KI溶液和CuSO4 溶液混合可生成CuI沉 淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的 KI至少为 mol。I2 在KI溶液中可发生反应: I2+I-􀜩􀜨􀜑 I-3 。实验室中使用过量的 KI与 CuSO4 溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏 可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因 是 。 角度二 氧化还原反应的计算 4.(2020·全国卷Ⅱ,节选)(1)Cl2O为淡棕黄色 气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的 HgO和 Cl2 反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂 和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O的化学方程式为 。 (2)ClO2 常温下为黄色气体,易溶于水,其水 溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 007 高三二轮·化学 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡 腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到 ClO2 溶液。上述过程中,生成ClO2 的反应属 于歧化反应,每生成1 mol ClO2 消耗NaClO2 的量为 mol;产生“气泡”的化学方程 式为 。 (3)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与 酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。 工业上是将氯气通入30%的 NaOH 溶液中 来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH 的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需 消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 氧化还原反应是高考的必考内容,从考查内容上 看,借助STSE型试题判断指定反应是否是氧化还原 反应、氧化还原反应中电子的转移数目在有关 NA 题 目中是命题的热点;物质氧化性、还原性的强弱常与 离子方程式正误判断融合考查;在工艺流程题中常常 涉及陌生氧化还原方程式的书写。 1.氧化还原反应的概念 2.氧化还原反应的基本规律 1.(2022·福建百校联考)溴化钾(KBr)可作为 分析试剂、感光剂、神经镇静剂等,工业上制 取溴化钾的方法之一为先将尿素(H2NCONH2) 加到K2CO3溶液中,然后在不断搅拌下缓慢注入 液溴,随即发生反应:3K2CO3+H2NCONH2+ 3Br2􀪅􀪅6KBr+4CO2↑+