(讲义)专题二 考点二 离子反应-【红对勾】2023版高考化学二轮复习讲与练

第一部分 专题二 氧化还原反应 离子反应 下列说法错误的是 ( ) A.实验Ⅰ说明酸性条件下S2-能将 MnO-4 还 原为 MnO2 B.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因:2H2O+ 2MnO-4+3Mn2+􀪅􀪅5MnO2+4H+ C.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀是由于S2-将新生 成的 MnO2 还原为 Mn2+并迅速与其结合 D.该实验说明:物质变化除与自身性质有关, 还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关 4.(2022·常德一模)测定某溶液中甲醇含量的 部分过程如下: ①碱性KMnO4 溶液处理:CH3OH+MnO-4 + OH- →CO2-3 +MnO2-4 +H2O(未配平, 下同) ②酸化处理:MnO2-4 +H+ →MnO2↓+ MnO-4+H2O 下列说法错误的是 ( ) A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为6︰1 B.反应①中氧化性:MnO-4>CO2-3 C.反应②中可用硫酸进行酸化 D.反应②消耗59.5 g MnO2-4 时,反应中转移 0.5 mol e- 得失电子守恒法解题的思维流程 (1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原 产物和氧化产物。 (2)找出一个原子或离子得失电子数目,从而确 定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式 中原子或离子个数,如1 mol K2Cr2O7 被还原为+3 价的Cr,得电子数是2×3NA)。 (3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守 恒列出等式:n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化 值=n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值,从而 求算出答案。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 离子反应 角度一 离子方程式的正误判断 1.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离 子方程式为 ( ) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+􀪅􀪅 H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+ 2H2O􀪅􀪅AlO-2+4NH+4 C.硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳:SiO2-3 + CO2+H2O􀪅􀪅HSiO-3+HCO-3 D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2 和NH4HSO4 溶液以体积比1︰2混合:Ba2++2OH-+ 2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O 2.(2022·广东学业水平选择性考试)下列关于 Na的化合物之间转化反应的离子方程式书 写正确的是 ( ) A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CO2-3 􀪅􀪅 HCO-3+2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2􀪅􀪅ClO-+ Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱: 2O2-2 +2H2O 􀪅􀪅 4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐: Na2SiO3+2H+􀪅􀪅 H2SiO3↓+2Na+ 3.(2022·湖南学业水平选择性考试)(双选)下 列离子方程式正确的是 ( ) A.Cl2 通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-􀪅􀪅 Cl-+ClO-+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 IO-3:IO-3+5I-+6H+􀪅􀪅3I2+3H2O C.FeSO4 溶液中加入H2O2 产生沉淀:2Fe2++ H2O2+4H2O􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+4H+ D.NaHCO3 溶液与少量的Ba(OH)2 溶液混合: HCO-3+Ba2++OH-􀪅􀪅BaCO3↓+H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 009 高三二轮·化学 4.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应, 相应的离子方程式正确的是 ( ) A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙: CO2-3 +CaSO4􀪅􀪅CaCO3+SO2-4 B.过量铁粉加入稀硝酸中: Fe+4H++NO-3 􀪅􀪅Fe3++NO↑+2H2O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液: Al3++4OH-􀪅􀪅AlO-2+2H2O D.氯化铜溶液中通入硫化氢: Cu2++S2-􀪅􀪅CuS↓ 角度二 离子共存 5.(2021·湖南省学业水平选择性考试)对下列 粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析 均正确的是 ( ) 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、 NH3·H2O 不能 大 量 共 存,因 发 生 反 应: Al3++4NH3·H2O􀪅􀪅AlO-2 + 4NH+4 +2H2O B H+、K+、 S2O2-3 、SO