(讲义)专题五 考点一 化学能与热能-【红对勾】2023版高考化学二轮复习讲与练

1.了解焓变的概念,掌握盖斯定律的内容,学会能垒图像的分析与应用。2.掌握原电池、电解池的 工作原理及应用。3.了解金属腐蚀的种类、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 考点一 化学能与热能 1.(2022·浙江6月选考)标准状态下,下列物质 气态时的相对能量如下表: 物质 (g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ (kJ·mol-1) 249218 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO(g)+HO(g)􀪅􀪅H2O2(g)计算出 H2O2 中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。 下列说法不正确的是 ( ) A.H2 的键能为436 kJ·mol-1 B.O2 的键能大于 H2O2 中氧氧单键的键能 的两倍 C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2 D.H2O(g)+O(g)􀪅􀪅H2O2(g) ΔH = -143 kJ·mol-1 2.(2021· 湖 南 卷)铁 的 配 合 物 离 子 (用 [L—Fe—H]+表示)催化某反应的一种反应 机理和相对能量的变化情况如图所示: 下列说法错误的是 ( ) A.该 过 程 的 总 反 应 为 HCOOH 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CO2↑+H2↑ B.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率 降低 C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了 变化 D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 3.(2021·山东卷)18O标记的乙酸甲酯在足量 NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表 示为 H3C C O 􀪅􀪅 18 OCH3 +OH- Ⅰ Ⅱ 􀜩􀜨􀜑 H3C C 18O- OH OCH3 Ⅲ Ⅳ 􀜩􀜨􀜑 H3C C O 􀪅􀪅 18 OH + CH3O-能量变化如图所示。已知 H3C C 18O- OH OCH3 􀜩􀜨􀜑 H3C C OH18 O- OCH3 为 快速平衡,下列说法正确的是 ( ) A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步骤 B.反应结束后,溶液中存在18OH- C.反应结束后,溶液中存在CH318OH D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总 反应的焓变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 029 高三二轮·化学 4.(2021·湖南学业水平选择性考试,节选)氨 热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H—H N—H 键能E/(kJ·mol-1) 946 436.0 390.8 在一定温度下,利用催化剂将NH3 分解为N2 和 H2。反应2NH3(g)􀜩􀜨􀜑 N2(g)+3H2(g) ΔH= kJ·mol-1。 5.(2021·全国甲卷,节选)二氧化碳加氢制甲 醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)􀪅􀪅 CH3OH(g)+H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现: ①CO2(g)+H2(g)􀪅􀪅CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)􀪅􀪅CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1 总反应的ΔH= kJ·mol-1;若反应 ①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应 能量变化的是 (填标号),判断的理 由是 。 A B C D 化学能与热能是高考必考内容之一,选择题中多 以化学反应与能量的基本概念为载体,利用活化过程 能量变化模拟图,考查反应过程中能量转化的形式及 活化能的概念、催化剂的作用、能垒与速率的关系等 问题;非选择题重点考查盖斯定律的应用、热化学方 程式的书写和反应热的计算。 另外试题可能会涉及 能源问题,以引导学生形成与环境和谐共处、合理利 用自然资源的观念。 1.从两种角度理解化学反应热 反应热 图示 图像 分析 微观 宏观 a 表 示 反 应 物 的 活 化能; b表示活化分子变成生 成物分子放出的能量; c表示反应热 a表示断裂旧化学键吸 收的能量; b表示形成新化学键释 放的能量; c表示反应热 ΔH 的 计算 ΔH=H(生成物)-H(反应物) ΔH=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能) 2.“五步”法书写热化学方程式 一写方程式 写出配平的化学方程式 二标状态 ↓ 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 三定条件 ↓ 确定反应的温度和压强并在方程式 “􀪅􀪅”上注明(101 kPa、25 ℃ 时可 不标注) 四标ΔH ↓ 在方程式后写出ΔH,并根据信息注 明ΔH 的“+”或