5.1硫及其化合物 第一课时 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 人教版高中化学第二册 第一课时 硫和硫的氧化物 米脂中学 常焕 学习目标 新课导入 一、硫元素 1.存在元素形式 一、硫元素 2.元素在元素周期表中的位置 位置： 原子结构： 元素性质： 第三周期第ⅥA主族 非金属性：“右上” 最高化合价：+6 最低化合价：-2 二、硫单质 硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 1.物理性质 二、硫单质 （1）化学性质活泼，能与许多金属单质发生化学反应：P2页 2.化学性质 （2）能与非金属单质发生化学反应：P2页 （3）制黑火药：S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ （4）能与强碱加热时反应：3S+ 6NaOH ==2Na2S +Na2SO3 +3H2O ∆ 三、二氧化硫（SO2） 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 1.物理性质 三、二氧化硫（SO2） 1.物理性质 【实验5-1】 三、二氧化硫（SO2） 2.化学性质 思考：可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。 物质所属的类别 物质所含元素的价态 酸性氧化物通性 与碱反应 与水反应？ 与碱性氧化物反应 氧化性、还原性 三、二氧化硫（SO2） 2.化学性质 （1）酸性氧化物的通性 （2）还原性（+4→+6） （3）氧化性（+4→0） SO2 SO3 SO42- O2 常见氧化剂：X2、酸性KMnO4、HNO3、双氧水、HClO等 SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 三、二氧化硫（SO2） 2.化学性质 （4）漂白性【实验5-2】 用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。 三、二氧化硫（SO2） 2.用途 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等。 二氧化硫还可以用于杀菌、消毒，还是一种食品添加剂，可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用。 四、三氧化硫 ★三氧化硫（SO3）在标准状况下是固体。 ★最典型的化学性质就是酸性氧化物的通性。 请同学们用化学方程式表示SO3的典型化学性质。 课堂小结 课堂讨论 1.若做完实验后，试管内壁残留有少量的硫粉，该如何清理干净？你有什么办法？ 2.关于反应Na2 S2O3 + H2 SO4 ==Na2 SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，下列说法正确的是( ) A． H2 SO4 发生还原反应 B． Na2 S2O3 既是氧化剂又是还原剂 C． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶ 1 D． 1 mol Na2 S2O3 发生反应，转移 4 mol 电子 课后作业 1.第十页课后习题1,2做在书上 2.第28页总复习第10题 3.完成课时作业 Lavf55.33.100 $