第六章化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．V(CO2)=V(H2) C．单位时间内每消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 2．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 3．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 4．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是 A．N2分子中有1个σ键和2个π键 B．CO2的电子式为 C．H2O是非极性分子 D．中子数为8的碳原子可表示为C 5．下列可设计成原电池的化学反应是 A． B． C． D． 6．和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是 A．改变压强不可以改变反应速率 B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率 C．缩小体积能增大反应速率 D．升高温度能增大吸热方向的反应速率 7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A．化学方程式：2NM B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，M的浓度是N的浓度的2倍 8．工业上制取硫酸铜采用途径I而不采用途径Ⅱ，这样做的优点是 ①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率 A．仅①② B．仅②③④ C．仅①②③ D．全部 9．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 10．生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是(　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释　④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥电离 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 11．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池 B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素 C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染 二、填空题 12．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示： (1)该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）． (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____（填字母）． a．改铁片为铁粉 b．改稀硫酸为98%的浓硫酸 c．升高温度 (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____极（填“正”或“负”）．该极上发生的电极反应式为_____，外电路中电子由_____极（填“正”或“负”，下同）向_____极移动。 13．某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。 (2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。 (3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等             B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．混合气体的密度不变                  D．生成1molZ的同时生成2molX (4)从开始到t秒末X的转化率__________。 (5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。 A．其他条件不变，及时分离出产物        B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度          D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大