2023年中考二轮复习 专题-化学计算

【中考复习】 专题六　 化学计算 1 1．有关化学方程式计算的基本类型 (1)反应物、生成物都是纯净物的计算。 (2)反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算。 (3)关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算)。 解题技巧 2．解题步骤 (1)设未知量。 (2)正确写出有关化学方程式。 (3)找出已知量和未知量的质量关系。 (4)列出比例式，求出未知量。 (5)检查结果，写出答案。 3．根据化学方程式计算应注意的事项 (1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 (2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。 (3)反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。 (4)在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。 (5)解题过程要完整规范。 4．有关计算公式 (1)纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度(或质量分数)。 (2)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。 (1)(NH4)2SO4中氮元素的质量分数__________(精确到0.1%)。 (2)样品中硫酸铵的质量(写出计算过程)。 (3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 21.2%　 类型二　根据反应前后物质差计算 1．(2022·岳阳)为测定 10 g 氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示。 (1)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是___________。 (2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数(写出计算过程)。 2.2 g　 2．(2022·河北)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是_______g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 0.4　 解：由题图可知，第一次加50.0 g硫酸，质量减少0.2 g，第二次加60.0 g硫酸，质量减小0.2 g，说明第二次硫酸有剩余，锌完全反应。 设锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4 g 类型三　化学计算与实验分析 1．(2022·晋中)某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是______________________ ________________。 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。 反应已结束(或过氧化氢　 已完全反应) 　 2．(2022·湖州)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 (1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是__________________________________________。 无色酚酞溶液(或酸碱指示剂，合理即可)　 (3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是______； ②求反应后溶液中溶质的质量分数。 20　 3．化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。 查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题。 (1)准确称取8.00 g样品，进行测定，测得BaCO3为3.94 g。计算出收集到的二氧化碳的质量。 (2)若实验得到牙膏中碳酸钙的含量比实际值偏大，分析其原因________________________； 改进措施是____________________________。 空气中CO2进入装置B　 在B装置进出口加洗气装置　 (3)杂质的质量分数＝×100%。 类型一　直接给出纯净物的质量计算 1．(2022·北京)钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca＋Cl2↑，若制得40 kg钙。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 解：设参加反应的氯化钙的质量为x。 CaCl2Ca＋Cl2↑ 111　　 　 40 x　　　　 40 kg ＝ x＝111 kg 答：参加反应的氯化钙的质量为111 kg。 2．(2022·湖北)为了解决能源与环境问题，我国研发出