2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求： (1)生成氢气的质量___________g： (2)合金中铜的质量分数。 2．用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取用40%的过氧乙酸溶液______g。 3．将适量的锌粉加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，得到滤渣216g，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，求加入的锌粉的质量____。 4．60℃时，KNO3的溶解度是110g，则在60℃时向50g水中加入60gKNO3，所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质质量分数约为_______(结果保留至0.1%)。 5．为测定某赤铁矿中Fe2O3的质量分数，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量为2g。请计算。 (1)该样品中氧化铁的质量分数。 (2)所用盐酸中溶质的质量分数。 6．纤维素是棉花的主要成分（C6H10O5）n，请计算。 (1)纤维素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为___________。 (2)纤维素中___________元素质量分数最小。 7．我国中医博大精深。其中“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。 (1)一个黄酮素分子中含有______个原子； (2)黄酮素中C、H、O元素的质量比为______（填最简整数比）。 8．实验室用10%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质(固体和液体)的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： (1)反应产生的氧气质量为_______克。 (2)过氧化氢溶液的质量是______？ 9．中国科学院大连化学物理研究所研发的“液态阳光”技术可助力中国完成“碳中和”目标。“液态阳光”技术的第一出是光能的转化，可采用光伏发电的形式；第二步是电解水制取氢气；利用如图装置进行电解水实验，水槽和试管内的水共98g，并在水中加入少量的2g的Na2SO4.请回答下列问题： (1)电解水过程中加入少量Na2SO4的作用是：__________。 (2)电解18g的水的过程中A管产生__________气，可产生氢气和氧气的质量是多少。（写出具体的计算过程） (3)请画出产生的32g氧气与硫酸钠溶质质量分数变化曲线图（精确到小数点后一位）。 10．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将10%的NaOH溶液逐滴加入样品中，当消耗NaOH溶液的质量为16g时溶液的pH=7。计算这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ） 11．在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（）。 (1)在实验过程中加入a g NaOH溶液时，溶液中的溶质是______。 (2)在实验过程中加入80 g NaOH溶液时所得溶液的质量为______g。 (3)求所加的NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程） 12．中国空间站“天和核心舱”有一定量的过氧化钠(Na2O2)以备不时之需，已知过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则反应的化学方程式为___________；若100kg过氧化钠在使用前后钠元素的质量分数之比为53:39，则产生氧气的质量为___________kg(准确到0.1)。 13．2022年2月昌厦福高铁正式开工建设。高铁的许多电子元件使用了黄铜。为了测定某黄铜(假设样品中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，此时应该采取的操作是_______。 (2)加100.0g稀硫酸后，用_______不断搅拌，使反应充分进行；表明反应Ⅰ已经结束的标志是_______。 (3)从上图可以看出，稀硫酸已完全反应的是_______(选填“烧杯甲”或“烧杯乙”)。 (4)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。 14．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，反应的化学方程式为。理论上处理56吨CO的同时，有多少NO被处理？ 15．工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来治炼铁，其反