2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．某课外兴趣小组用以下装置对二氧化碳的制取和性质进行探究。 (1)制取纯净、干燥的二氧化碳。 图中装置导管接口正确的连接顺序为：a接______、______接______。写出装置A发生反应的化学方程式______。 (2)若用下图装置收集二氧化碳（从n口进），将装置中导管补画完整。 (3)二氧化碳性质的探究 利用图3装置研究CO2与NaOH的反应。用等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别进行实验，测得一段时间内压强的变化为图4所示。 ①写出NaOH与CO2反应的化学方程式______。 ②曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ"）说明NaOH与CO2发生了反应，依据是______。 ③请设计实验探究NaOH与CO2反应后溶液中溶质的成分______。（写出实验的操作、现象和结论） (4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放。若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量是多少？ 2．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。请回答下列问题： (1)2021年三星堆考古现场，“沉睡三千年，一醒惊天下”。1986年震惊世界的三星堆遗址，时隔三十余年后，辉煌灿烂的新发现再惊天下，一件件国之瑰宝次第现世，新发现6座古蜀“祭祀坑”，已出土黄金面具等500余件重要文物。历经几千年，出土的金器仍熠熠生辉，这是因为___________（选填字母编号）。 A．金器表面形成了一层致密的保护膜 B．金的化学性质很稳定 (2)铝合金不仅在日常生活中大量使用而且在航天航空领域中都发挥着重要的作用。 请回答下列问题： ①用铝合金制造飞机外壳的主要优点是___________、___________。 ②下列关于铝合金材料的说法正确的是___________。 A．金属铝的化学性质非常稳定 B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜，因而有良好的抗腐蚀性 C．废旧铝合金没有回收价值 (3)把铜锌加热熔合可制得黄铜合金，它有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组同学欲测定某黄铜中铜的质量分数（假设黄铜样品中不含其它杂质），取该黄铜样品25g于烧杯中，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 试回答： ①当加入稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液中的溶质是___________（填写化学式）。 ②通过计算求黄铜样品中铜的质量分数_________。（计算结果精确到0.1%） 3．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 (1)侯德榜发明的“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有： ①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=X＋NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是___________（填字母代号）。 a、副产物X的化学式为NH4Cl b、“侯氏制碱法”中的“碱”指的是氢氧化钠 c、NaHCO3受热易分解 d、二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。 ①操作Ⅰ的名称是___________。 ②写出沉淀中各物质的化学式_________。 ③请简述精盐中氯化钠质量大于粗盐中氯化钠质量的原因_________。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制烧碱。 (3)纯碱苛化法可制得烧碱，其原理是将纯碱溶液与石灰乳混合，充分反应后，过滤、蒸发得到烧碱固体。 ①写出发生反应的化学方程式_________。 ②探究所得烧碱中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 烧碱中不含___________ 另取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加氯化钡溶液 _________ 烧碱中含有碳酸钠 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠的同时，理论上生成氯气的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH） 4．氯化钠是食盐的主要成分，广泛应用于生产生活。 (1)氯化钠是重要的调味品也是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式________。 (2)海水晒盐可获得粗盐，制得的粗盐中常含有泥沙等杂质。要除去粗盐中泥沙等难溶性杂质可使用下列六步操作，正确的操作顺序为______ (填序号)。操作④中判断停止加热的依据是________。 (3)要除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，得到