2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： (1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于___________（填“常量”或“微量”）元素。写出反应①的化学反应方程式___________。 (2)已知反应②： 请写出X的化学式___________。该反应的基本类型为___________。 (3)②中“搅拌”的作用是___________。 (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是___________℃，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是___________。 (5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素200mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要___________个鸡蛋壳。 2．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。 (1)金属板与足量稀硫酸反应伴随的现象是_______。 (2)写出滤液②中金属阳离子符号_______。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_______。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_______。 (5)对滤渣①进一步处理后，所得的滤渣中含有的成分是_______。 3．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。 已知： 1.“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不参与反应：SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。 Ⅱ.“水浸”后所得滤液中含有Fe3+、A13+和Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)操作I的名称是_______。 (2)“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是________（填离子符号）。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (3)“分步沉淀”中得到的A1（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1:3的两种氧化物，则该反应的化学方程式为_______。 (4)“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有_______。 4．铜片生锈后表面会附着一层绿色物质，成分是铜绿(化学式为Cu2(OH)2CO3)。 (1)铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳。反应的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型是_______， (2)用图1装置验证反应产物，反应中甲处的现象是_______。 (3)铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳。可以用两种不同方法从久置的铜片中回收铜(图2)， 步骤a发生反应的化学方程式是_______固体B是_______(填化学式)，步骤c加入过量铁粉发生反应的化学方程式是______，步骤b加入适量稀硫酸的目的是_______。如同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到铜，得到铜的质量：方法一______(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。 5．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： (1)“酸浸”时，为了提高浸取速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_______（写出一种）。 (2)“转化”时主要反应是 ，锰元素反应前后化合价变化情况是________（填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ① “操作Ⅰ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）时，应控制温度在_______结晶，然后过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______。 (4)下列哪些物质在常温下不能与稀硫酸反应 。A．MnO2 B．MgO C．SiO2 D．MnCO3 6．金属铍［Be］是原子能