第2章《化学键 化学反应规律》检测题2021-2022学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题

一、单选题（共13题）

1．下列叙述不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X

2．2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（John B． Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（    ）

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

3．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图：

C．的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：

4．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)

15分钟

30分钟

45分钟

1小时

T1	45%	75%	85%	85%
T2	40%	60%	a1	a2

 

下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态

B．根据数据判断：T1<T2

C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)

D．该反应的△H>0

5．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是

A． B． C． D．

6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是

A．氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色

C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂

7．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量

D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量

8．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第②、③步反应均释放能量

B．该反应进程中有二个过渡态

C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能

D．总反应速率由第①步反应决定

9．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：

实验序号	反应物	温度	催化剂	收集V mL气体所用时间
①	5 mL 5% 溶液	25℃	2滴1 mol/L
②	5 mL 5% 溶液	45℃	2滴1 mol/L
③	5 mL 10% 溶液	25℃	2滴1 mol/L
④	5 mL 5% 溶液	25℃	不使用

 

下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响

B．所用时间：

C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响

D．反应速率：③＜④

10．下列关于化学键的说法中正确的是（   ）