专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是 A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水 B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构 C．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键 D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸 2．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 3．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl 4．在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为  。下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．反应中和的总能量大于的总能量 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．的使用能降低该反应的焓变 5．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 6．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 7．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．与都能在水中与氨形成配合物 B．和的熔点都比的低 C．和均可表现出弱酸性 D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在 8．碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。采用合适的催化剂，以甲醇为原料可制备DMC，催化机理如图所示： 下列说法正确的是 A．反应i中断裂的化学键一定是CH3OH中的O-H键 B．反应ii和反应iii均为取代反应 C．该反应机理中，Ce的成键数目发生改变 D．该制备反应可缓解地球温室效应 9．下表给出了几种物质的熔点和沸点： 单质B 熔点/℃ 801 710 -68 2300 沸点/℃ 1465 1418 57 2500 下列说法中，错误的是A．是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体 C．时，呈气态 D．水溶液不能导电 10．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．C2H2分子中不含非极性键 11．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③、、的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．下列说法不正确的是 A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同 B．和是同素异形体 C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体 D．合成纤维是一类高分子化合物 13．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20g D216O含中子数目为9NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应后，容器中分子数为2NA D．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA 二、非选择题（共10题） 14．已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。 (1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。 (2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。 (3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。 15．回答下列问题 (1)第三周期元素氟化物的熔点如下表： 化合物 熔点/℃ 993 1