精品解析：广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（选择性考试）试题

2022—2023学年度第一学期期末考试 高二化学(选择性考试) 说明：(1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。 (2)全卷满分100分，考试时间75分钟。 (3)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64，S-32 第I卷(选择题共44分) 一、单项选择题：本题共10小题，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是 元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3 A. Sb元素的质量数是121.8 B. Sb元素位于第五周期第VA族 C. Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子 3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是 A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 胶体的聚沉 D. 血液中发生复分解反应 4. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3…… 5. 下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A. 镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B. 明矾用于净水 C. 盐酸与CaCO3反应生成CO2 D. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 6. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（   ） A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C. A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液 D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 7. 下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度较低的地方 B. 将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液 C. 将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D. 通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应 8. 下列实验能达到目的的是 A. 装置甲证明醋酸为弱酸 B. 装置乙处理Cl2尾气 C. 装置丙除去乙醇中少量的水 D. 装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液 9. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①③④⑤ 10. 相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是 A. B. C. D. 二、单选选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 11. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是吸热反应 B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应中，△H＞0 C 将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH pH增大 稀释后HA电离程度减小 D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A A B. B C. C D. D 12. “氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 过程①中每吸收2.24 L氮气转移0.3 mol电子 B. 过程②每生成1 mol氨，有1 mol Li3N被氧化 C. 过程③化学能转化为了电能 D. 图中所示过程的总反应方程式为：2N2 + 6H2O4NH3 +3O2 13. 一种可充电电池放电时的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e