2023年中考化学备考一轮专题复习题—流程题 (2)

2023届中考化学备考一轮专题复习题—流程题 1．（2022·河南开封·统考二模）河南省叶县盛产岩盐，某岩盐样品中除了氯化钠还含有多种可溶性杂质（MgC12、Na2SO4、CaCl2）和难溶性杂质（泥沙），以下是其提纯的流程图： (1)①除去了样品中的难溶性杂质，主要进行的操作有哪些？ (2)请写出除去Na2SO4时反应的化学方程式。 (3)⑤的目的是什么？ 2．（2022·福建泉州·泉州五中校考模拟预测）某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取Al2O3，提取流程如图所示： 氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水： (1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________。 (2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此可推知SiO2的性质有___________（填字母序号） A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 D．不能与氢氧化钠反应 (3)滤液Ⅰ中含有的溶质有___________（用化学式表示）。 (4)在滤液Ⅱ中加入二氧化碳，发生反应的化学方程式：___________（请把方程式补充完整） (5)滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 3．（2022·湖北·统考模拟预测）金属钛广泛用于航空航天、工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示： 【查阅资料】钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是____(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为____。 (2)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式：____。 (3)工艺流程中，“水解”属于____(填“化学”或“物理”)变化。 (4)工业上常在高温和氩气环境中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是____。 4．（2022·辽宁沈阳·统考二模）化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源 铝是地壳中含量最多的金属元素、铝的化合物种类繁多：已知氧化铝的熔点为的2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝。含铝、铜、镁、硅是用途广泛的铝合金。 回答下列问题。 (1)硬铝含有的非金属元素是______。 (2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为______。 (3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、1500多年前就使用铁：推测人类使用铝比铁的年代______（填“早”或“晚”）。 (4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：______。 （二）材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅、下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： (5)操作I的名称是______，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、______、______。 (6)反应I的化学方程式：，反应前后硅元素的化合价变化是：______。为防止该反应中混入氧气的影响，因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了稀有气体化学性质的______性。 (7)写出反应Ⅱ的化学方程式______。 (8)该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是______。 5．（2022·湖北宜昌·校联考模拟预测）钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石（主要成分是TiO2），是冶炼钛的重要原料。目前大规模生产钛的方法是（流程如图所示）： (1)第一步：使TiO2与C混合，再通入Cl2，在高温条件下反应，制得TiCl4和CO。请写出该步反应的化学方程式______； (2)第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。写出该步反应的化学方程式：______。 6．（2022·福建厦门·统考模拟预测）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下： 查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。 (1)反应I的化学方程式为_______。 (2)操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和_______(填化学式)。 (3)为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为_______。 (4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为____，该反应属于____(填基本反应类型)。 (5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______。 7．（2022·广东广州·统考二