9.3溶液的浓度巩固练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度巩固练习 一、单选题 1．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是 A．托盘天平、玻璃棒、烧杯 B．量筒、漏斗、试管 C．烧杯、玻璃棒、量筒 D．烧杯、蒸发皿、量筒 2．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)。 A．4% B．4.2% C．4.4% D．5% 3. 时，硫酸铜的溶解度是 克水，则 时，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为 A． B． C． D． 4．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值 B．同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液中溶质的质量分数大 C．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 5．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是 A．100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10 C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液 6．某注射用药液的配制方法如下 （1）把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；　　　　　　　　 （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；　 （4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d； 在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，则1.0g药品一共可配制溶液d的体积是（　　） A．000mL B．2500mL C．250mL D．1000mL 7.溶液在稀释过程中不变的是 A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数 8.如图所示，斜线 表示在 时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法错误的是 A． 时，该固体物质的溶解度为 B． 点所对应的溶液是不饱和溶液 C．若从 点溶液得到 点溶液，需增加该溶质 D．图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为 9.用硫酸铜进行如图所示的实验，下列分析正确的是（　　） A．三种溶液中溶质的溶解度相等 B．②中溶液是不饱和溶液 C．③中溶液颜色最深 D．温度不同，无法比较①③中溶液的溶质质量分数 10．将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是 A．50g B．100g C．150g D．200g 2、 非选择题 11.新冠疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8 g/mL，水的密度约为1 g/mL） （1）配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为　　　　　　。 （2）该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 12. 时，将等质量的 、 两种固体物质，分别加入盛有 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 所示，加热到 时现象如图 所示。请结合图示回答下列问题： (1) 图 中一定为饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）。 (2) 图 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲 乙（填“”“”或“”）； (3) 图 中向甲溶液中加入少量的 ， （填“能”或“不能”）溶解。 13．蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液　 　 　克，需加水　 　 　毫升． 14．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： (1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。 (2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。 (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。 (4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 15.将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中,加入245.6g水使其完全溶解,再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 [NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl]请计算: (1) m值为