第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题(共12题) 1.下列说法正确的是 A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D.金属键只存在于金属单质中 2.下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为8 B 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 该离子的配体是NO2 C GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与碳化硅晶体类似 GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键,提供空轨道的原子是硼原子 A.A B.B C.C D.D 3.若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是 A.牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极,将被保护的金属作为阴极 B.[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3,配位数为2 C.常温下,1mol Al与足量浓硝酸反应,转移电子数目为3NA D.标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA 4.化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子),下列说法不正确的是 A.X为H2,总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷 B.反应过程涉及氧化还原反应 C.D的结构可能为: D.化合物C、D、E为同分异构体,且中心原子的化合价不同 5.C2O3是一种无色无味的气体,结构式如图所示,可溶于水生成草酸:。下列说法正确的是 A.甲酸与草酸互为同系物 B.C2O3是非极性分子 C.熔点:草酸>三氧化二碳>干冰 D.CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 6.观察模型并结合相关信息,判断下列说法错误的是 项目 Mn-Bi合金的晶胞 硼的结构单元 SF6分子结构 Na2O晶胞 结构模型示意图 备注 图中Bi原子都在晶胞内 熔点1873 K — — A.图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi B.单质硼属于共价晶体,结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形 C.SF6是由极性键构成的非极性分子,分子中各原子均达到8电子稳定结构 D.Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。 7.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.气态氢化物的稳定性:Q>T>Z C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 8.下列排序正确的是 A.熔点:碳化硅>硅>锗 B.分解温度: C.酸性: D.键角: 9.下列关于晶体的说法正确的是 A.组成金属的粒子是原子 B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 C.离子晶体中一定有离子键,分子晶体中肯定没有离子键 D.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 10.向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水时沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是 A.第一电离能:N>O>S B.空间构型为正四面体形 C.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键 D.加入乙醇降低了溶液的极性,是晶体析出的原因 11.晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是 A.该晶体应该易溶于水中 B.该二十面体中存在60个共价键 C.该二十面体中有12个硼原子 D.该晶体硼受热易分解为硼原子 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期,且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数,X与W的最高化合价之和为8,Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A.简单离子半径: B.X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C.常见单质沸点: D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: 二、非选择题(共10题) 13.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为_,与K