2023年中考化学专题训练计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数? 2.小明为了测定久置的氢氧化钠固体变质情况,进行了如下探究:取一定质量的该固体样品配制成50g溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示,生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。 (1)分析图可知m1的值是_。 (2)50g溶液中碳酸钠的质量为_g (3)求50g溶液中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 3.合肥市体育中考时很多同学从药店购买葡萄糖注射液,想在长跑前给自己补充能量和体液。为测定葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示是否相符(见下图),化学兴趣小组的同学采用了如下方法:取50g该注射液于烧杯中,逐滴滴加新制的氢氧化铜并加热,至不再产生沉淀为止,经过滤、洗涤、干燥后,称量固体质量为2.0g。该反应原理为: 请计算说明该葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示是否相符? 4.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。同学们取一定量该废水样品于锥形瓶中,滴入几滴酚酞试液,然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸,溶液红色褪去时停止滴加,共消耗稀硫酸的质量为50g。 (1)计算该一定量废水中NaOH的质量(写出计算过程)。 (2)实验结束后,小华同学测得溶液的pH=6,分析同学们计算得出的氢氧化钠的质量_(填“偏大”“偏小”或“不变”),造成这一偏差的原因是_。 5.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的纯碱样品中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,称取一定质量该样品,放入20g水中使其完全溶解,再加入含氯元素3.55g的稀盐酸26.2g,恰好完全反应,气体全部逸出,将所得溶液蒸干后得到固体6.55g。计算: (1)样品中氯化钠的质量分数(结果精确到0.1%)。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6.某工厂想用废铜制取硫酸铜,小组同学提出两种方案。 方案①:将铜加入热的稀硫酸中,不断鼓入空气,反应的化学方程式为 。 方案②:铜与浓硫酸在加热的条件下反应,反应的化学方程式为 。 (1)若采用方案①,计算理论上6.4t铜可制得CuSO4的质量(写出计算过程)。 (2)若采用方案②,6.4t铜制取到的CuSO4的质量小于方案①,可能的原因是_。 7.铝不仅能与酸反应,还能与强碱反应(如),而铜不能与强碱反应。某种铝制品的主要成分是金属铝和铜,同学们将180 gNaOH溶液不断加到40g铝制品中,充分反应后,得到如下实验数据: 第1次 第2次 第3次 第4次 加入NaOH溶液的质量/g 45 45 45 45 剩余固体的质量g 28 16 4 4 (1)40g铝制品中含有_g金属铜。 (2)求所用NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 8.某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2,废水中含有H2SO4。请回答: (1)该镇经常下酸雨,酸雨的危害有 (填序号): A.腐蚀大理石雕塑 B.土壤酸化 C.破坏森林植被 (2)该厂日产废水100t,其中硫酸含量为4.9%,用熟石灰处理该厂每天的废水,使其转化为中性再排放,需用熟石灰_吨? 9.“赠人玫瑰,手留余香”,玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)成分具有芬芳的气味。请回答: (1)一个香茅醇分子中含有的原子个数是_(填数字)。 (2)香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。 (3)15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为_g。 10.某同学按下图进行实验,除去氯化钾中混有的少量氯化铜。试根据图中数据计算: (1)该固体混合物中氯化铜的质量为_。 (2)所得滤液中溶质的质量分数。 11.氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。 请计算: (1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是_g。 (2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是多少克? 12.已知将氯酸钾加热到较高温度时,氯酸钾可以发生分解放出氧气,现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克,在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止,而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后,再向其中加入足量的硝酸银溶液,充分反应后得沉淀的质量为430.5克,则原固体混合物中氯酸钾的质量分数约为_?(写出计算过程,结果保留0.1%位) 13.根据尿素[CO(NH2)2]的化学式计算: (1)氮、氢两种元