2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是______。 (2)除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为______。 (3)用含的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁的生铁的质量是______计算结果精确至。 (4)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 2．氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。 (1)医疗上将溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液用作生理盐水，生理盐水中氯化钠的存在形式是______（填化学符号）。 (2)已知饱和氯化钠溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，请写出该反应的化学方程式：______。 (3)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。必须要用到的仪器组合是______。 ①托盘天平②烧杯③玻璃棒入④100mL量筒 A．①② B．①④ C．①②③ D．①②③④ (4)为了除去NaCl溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示实验。 ①该实验过程中发生复分解反应的个数为______。 ②向滤液B中滴入适量Z的作用是什么？______。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。请用离子方程式表示加入过量试剂X发生的反应的实质______。（任写一个） ④将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量______。 3．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某同学设计了如图的实验来探究质量守恒定律，小明同学认为该设计方案不合理，其理由是什么？ (2)下图是实验室制取气体的常见实验装置，据图回答： ①若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式__________。 ②若只能用装置B和C来制取气体，且制取时发生的是置换反应，请写出该气体是______。 ③D装置有多种用途。除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体可以是______。 A．浓硫酸        B．澄清石灰水        C．饱和的碳酸氢钠溶液        D．硝酸银溶液 (3)为探究氢氧化钙和稀硫酸反应后的溶液中溶质成分逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，b点溶液中溶质的化学式为______；滴入Na2CO3溶液的过程中a~c段pH值增大的原因是______；c~d段观察到的现象是______。 (4)为测定部分变质氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品15g，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为62.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（保留小数点后一位） 4．金属材料在生产、生活中有着广泛应用。 (1)银可被拉制成直径为0.1mm的细丝，说明银具有良好的______性；汽车轮毂用铝合金而不是纯铝，是因为______。 (2)如图所示实验进行铁钉锈蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显生锈。 ①由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______反应的过程（写出物质的化学式）。 ②试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。 (3)实验室可利用如图装置模拟炼铁原理。 ①A装置玻璃管内发生反应的化学方程式为______。 ②检验实验后B装置溶液中是否含有氢氧化钠：取少量溶液，加入足量的______溶液，产生白色沉淀。静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变______色，证明含有氢氧化钠。 (4)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。工业上冶炼1750t含杂质4%的生铁，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石的质量是多少？ 5．初中化学有许多有趣的实验，请你利用所学知识，完成以下问题： (1)实验室用一种白色固体和黑色固体的混合物在装置A中制取O2，其化学方程式为______。 (2)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图B所示，置于阳光下一段时间，当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强____（填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压强。 (3)装置C在实验室有较多的用途，如可用于气体的收集、检验和体积的测量，下列说法正确的是 (填字母)。 A．用排空气法