5.1.1 硫和二氧化硫-【创新课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和硫的氧化物 情境引入 在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。 这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。也可用于硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、制造黑火药及烟花爆竹等。 【学习目标】 1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质，能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系。 2．科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。 知识点一：硫 1．硫原子的结构 硫元素位于元素周期表的 ， 其原子结构示意图为 ， 常见化合价为 。 －2、0、＋4、＋6价 第三周期第ⅥA族 S 知识点一：硫 2．硫单质 ①物理性质 俗称 色、态 质地 溶解性 硫黄 晶体 质脆、易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 黄色 [注意]　CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管。 知识点一：硫 2．硫单质 ②化学性质 [注意]　硫的氧化性弱，与变价金属反应会生成低价态的金属化合物。 知识点二：二氧化硫 1．物理性质 色、态 气味 毒性 密度 溶解性 无色气体 有刺激性气味 有毒 比空气的大 易溶于水，在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫 知识点二：二氧化硫 SO2具有漂白性， 但生成的化合物不稳定 实验操作 实验现象 实验结论 试管内液面上升 用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 pH<7 溶液先变红，振荡后褪色，加热后溶液恢复红色 SO2易溶于水 SO2的水溶液显酸性 二氧化硫溶于水实验 二氧化硫漂白性实验 知识点二：二氧化硫 ②可逆反应 正反应：向生成物方向进行的反应； 逆反应：向反应物方向进行的反应； 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 知识点二：二氧化硫 ③SO2的四大化学性质 [易错提醒] SO2气体的检验：将某气体通入品红溶液中褪色，加热后溶液又恢复为红色，则该气体为SO2。 SO2不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na2O2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们。 SO2还可以与溴水、KMnO4(H＋)、Fe3＋等反应，并且出现颜色变化，但SO2表现的不是漂白性而是还原性。 二氧化硫的用途 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等；此外二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 [知识拓展]　 SO3也是一种酸性氧化物，主要反应如下： 试剂 现象及结论 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2 硫化氢溶液 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 酸性高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 碘水(含淀粉) 使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 FeCl3溶液 使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 拓展：SO2与CO2的鉴别方法 (1)硫黄是非金属单质，只具有氧化性。(　　)(2)硫与氧气的反应中，硫单质做氧化剂。(　　)(3)洗去试管内壁上的硫黄可以用CS2。(　　)(4)硫与金属或非金属反应时均做氧化剂。(　　)(5)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。　(　　)(6)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。(　　)(7)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。(　　)(8)SO2的收集既可以用向上排空气法，也可以用排水法。　(　　)(9)SO2的漂白性主要利用了SO2具有强氧化性这一性质。　(　　) 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)× 随堂演练 1.下列溶液能够用来区别SO2和CO2气体的是(　　) 澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①②③　 B．②③④ C．除①以外 D．全部 C 随堂演练 2．下列实验用来证明SO2气体的存在，其中正确的是(　　)①能使品红溶液褪色　②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色　③通入饱和H2S溶液中产生黄色浑浊　④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生