2023年中考化学专项训练——综合应用题

2023年中考化学专项训练——综合应用题 1．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母)。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为_______。小苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_______。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是_______(用化学方程式表示)。 (4)侯德榜的“联合制碱法”中有一个重要反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，则X的化学式为_______。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 图中“滤液"中含有的溶质有_______。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由；若能，写出一种改变的顺序_____。 (6)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液中溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算此硫酸铜溶液中溶质质量分数_____。 2．氮化铝（AlN）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。 Ⅰ、氮化铝（AlN）的制备 (1)NH4Cl作为添加剂，受热分解产生NH3和HCl气体，其化学方程式为___________。 (2)反应前先通N2，目的是___________。 (3)如图1，___________℃时，产物中AlN纯度最高。 Ⅱ、氮化铝（AlN）的质量分数测定 在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图3和图4装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 已知：①② (4)主要实验步骤如下：a、检验装置气密性；b、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c、打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d、测定收集到水的体积。其中检查A装置气密性的方法是___________。 (5)装置B中试剂X可以是___________。 (6)虚线框中装置适宜选用图4中的装置___________（填“C”或“D”）。 (7)有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置A中，不能完全排出，___________（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中。 (8)用图3装置测得的气体体积会偏大，如果用图5中的E装置替换图3中的A装置就可以减小误差，其原因是___________。 (9)若装置经过改进后，测得标准状况下的NH3体积为0.44L。则该样品中的AlN的质量分数是___________。（已知氨气的密度为：0.771g/L） 3．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。 (1)自然界中CO2的来源有___________（任写一点），大气中的CO2过多会引起___________效应增强。 (2)重庆合川实验基地通过高压技术将CO2（气）压入地下实现CO2（液）的封存，原因是___________（用微粒的观点解释），CO2由气体变为液体。 (3)CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 (4)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，40gNaOH能消耗CO2的质量为多少？ 4．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，根据性质差异探究两者的鉴别方法。 (1)测定等浓度溶液的pH(常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强)：NaHCO3溶液的pH_____________(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。 (2)利用溶解度鉴别(20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度为9.6g)：分别取xg两种固体粉末加入10g20℃的水中充分溶解，通过观察固体是否完全溶解鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 (填序号)。 A．2 B．0.96 C．0.5 D．3 (3)利用热稳定性鉴别(270℃左右时，NaHCO3能完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3在本实验温度290℃以下不分解)：设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略，甘油的沸点为290℃)，加热甘油至沸腾。若b试管中的实验现象为________，则固体样品为NaHCO3。 (4)利用与酸反应鉴别： 等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液分别与相同浓度的盐酸反应，