2023届高考化学一轮专题复习-----化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习-----化学反应原理综合专题训练 1．原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： (1)写出元素名称：X_______、Y_______。 (2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为_______。 (3)化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_______，ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_______。 (4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体(等电子体是指价电子总数和原子总数相等的两种微粒)，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。 (5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为_______。 2．氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某Cu/Zn-A1催化剂存在下生产，与Mg在一定条件下制得储氢物质X。回答问题： (1)Cu在周期表中的位置_______。基态Mg的电子排布式_______。 (2)分子中氧原子的杂化轨道类型_______。 (3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。键参数中有_______种键能数据。可以与水以任意比例互溶的原因是_______。 (4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：，)，密度为，的配位数为_______，X的储氢质量分数是_______，c=_______nm(列出计算式即可)。 3．氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3)为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图： (1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为_______。 (2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示： I1 I2 I3 I4 I5 电离能/(kJ·mol-1) 578 1817 2745 11575 14830 则M是_______(填元素符号)。 (3)制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。 ①光气(COCl2)分子中碳原子的杂化方式为_______，光气分子的空间结构是_______。 ②CrCl3溶于水得到配合物——氯化二氯四水合铬(III){[Cr(H2O)4Cl2]Cl}，其中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子配位数为_______。 ③CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是由于_______。 (4)氨解CrCl3制备氮化铬：先将CrCl3装石入英舟，再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相CrN粉末。氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为_______，若其密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrN的晶胞边长a=_______(列出计算式)nm。 4．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领域中都有着广泛的用途。已知；熔融状态不导电。回答下列问题： (1)基态Ti原子的电子排布式为_______。 (2)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应制取。 ①的沸点为136.4℃，而的沸点为2900℃，其主要原因是_______。 ②中含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)共价键，其属于_______分子。 ③O、Cl、C的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 (3)是Ti的一种配合物，其中心原子的配位数为_______，配体的VSEPR模型名称为_______；的沸点高于H2S，其原因是_______。 (4)一种氮化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为_______(用含a、的代数式表示)。 5．回答下列问题： (1)现有四种元素基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是____。 ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>①>③>② D．最高正化合价：④>③>②>① (2)氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3+O2→2HCl+2CO