内容正文:
一战成名·陕西化学
二、金属与盐酸、稀硫酸反应(8年8考)
1.实验
金属 现象 化学方程式(以盐酸为例)
镁 反应剧烈,产生大量气泡 Mg+2HCl MgCl2+H2↑
锌 反应比较剧烈,产生大量气泡 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
铁
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色变
为 浅绿 色
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
铜 无明显现象 不反应
2.结论
(1)金属越活泼,与酸反应越剧烈。
(2)金属的活动性顺序必须排在氢前。
(3)金属+ →酸 盐+H2↑(置换反应)。
三、金属与盐溶液反应
1.实验
实验操作 实验现象 金属活动性
将打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中
铁丝表面附着 红 色物质,溶液
由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe>Cu
将打磨过的铁丝浸入硫酸铝溶液中 无现象 Al>Fe
2.结论
(1)前金换后金,K、Ca、Na除外,盐必须可溶。
(2)金属+ →可溶性盐 新盐+新金属(置换反应)。
命题点3 金属活动性顺序及其应用(8年4考)
知识梳理
1.常见金属的活动性顺序
2.金属活动性顺序中的规律
(1)越前越强:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)氢前换氢:在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)前金换后金:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液
里置换出来(K、Ca、Na除外)。
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3.金属活动性顺序的判断
(1)金属与氧气反应越容易进行,其金属活动性越强。
(2)能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强。
(3)若置换反应能发生,则该金属单质的活动性强于盐中金属;若置换反应不能发生,则该金
属单质的活动性弱于盐中金属。
(4)在自然界中,以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。
(5)金属活动性越强,冶炼的难度越大,利用得越晚。
4.金属活动性顺序的应用
(1)判断金属与酸能否反应。
(2)判断金属与盐溶液是否反应。
(3)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分。
(4)判断金属被开发利用的先后顺序。
实验冲关
金属活动性顺序的探究
1.探究金属活动性顺序的方法
方法一:利用金属与酸溶液的反应。若能与酸反应,则该金属在金属活动性顺序中排在氢之
前,且与酸反应越剧烈,金属活动性越强。
方法二:利用金属与盐溶液的反应。若某金属单质能将另一种金属从其盐溶液中置换出来,
则该金属的活动性强于另一种金属的活动性。
2.实验方案设计
(1)比较两种金属(Cu、Zn)的活动性
实验方案 实验现象 实验结论
方案一:将锌片、铜片分别放入等体积、
等浓度的稀盐酸中
图1 有气泡产生 ,
图2 无明显现象
金属活动性顺序为 Cu
<Zn
方案二:将锌片放入铜的盐溶液(如硝
酸铜溶液)中,或将铜片放入锌的盐溶
液(如氯化锌溶液)中
图3中 锌片表面有
红色固体析出,溶液由
蓝色变为无色 ,图4
中无明显现象
金属活动性顺序为 Cu
<Zn
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(2)比较三种金属(Zn、Cu、Ag)的活动性
方法指导 ①“两金夹一盐”中两金指三种金属中活动性最强和最弱的两种金属;一盐指活
动性介于两种金属之间的金属的可溶性盐溶液;②“两盐夹一金”中一金指三种金属中活动性
排在中间的金属单质;两盐指活动性最强和最弱的两种金属的可溶性盐溶液。
原理 方案设计 实验现象 实验结论
“两金夹
一盐”
试管①中 锌片表面出现
红色固体 ;
试管②中银片表面无变化
由①得金属的活动性顺序为
Zn>Cu ;
由②得金属的活动性顺序为
Cu>Ag ;
故三种金属的活动性顺序为
Zn>Cu>Ag
“两盐
夹一金”
试管③中 铜片表面出现
银白色固体
试管④中铜片表面无变化
由③得金属的活动性顺序为
Cu>Ag ;
由④得金属的活动性顺序为
Zn>Cu ;
故三种金属的活动性顺序为
Zn>Cu>Ag
3.注意事项
(1)实验前,金属必须要打磨的原因是 除去金属表面的氧化膜或污物 。
(2)进行金属与酸的反应时,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸或浓硫酸,原因是硝酸和浓
硫酸具有强氧化性,与金属反应不能生成氢气。
(3)金属与盐的反应(K、Ca、Na除外),盐必须 能 (填“能”或“不能”)溶于水。
命题点4 金属的冶炼(8年5考)
知识梳理
一、金属资源
1.存在形式:除少数很不活泼的金属(如金、银等)有 单质 形式存在外,其余都以 化合物
的形式存在。
2.常见的金属矿石
赤铁矿[主要成分 Fe2O3 (写化学式,后同)],磁铁矿(主要成分 Fe3O4 )。
二、金属的冶炼
1.工业炼铁
(1)炼铁原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
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