第五章第一节 硫及其化合物 第三课时 ——不同价态含硫物质的转化 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

04 不同价态含硫物质转化 【思维建模】 不同价态硫元素间转化的思维模型 ①当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如: 含硫物质的连续氧化 转化规律 ④相邻价态的含硫物质间不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态物质与低价态物质间反应时，一般生成中间价态物质，即发生归中反应，化合价只靠近不交叉。 如：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O， H2S＋H2SO4(浓)==S↓(升高2价)＋SO2↑(降低2价)＋2H2O ③中间价态含硫物质发生氧化还原反应时化合价有升又有降，即发生歧化反应。 如：3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 0 -2 ＋4 转化规律 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成_______ 淡黄 单质硫 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生_________ 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为 _____ 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有 气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为____ H2SO4→ SO2 浅黄绿 白色沉淀 刺激性 SO2 2.Na2SO3储存应远离火种、热源。应与酸类物质等分开存放，切忌混储。Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__ _，看到的现象是__ ，反应的离子方程式： .　 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，看到的现象是__ ，反应的离子方程式： 。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有__ ，反应的现象是__ ，反应的离子方程式：　 　。 Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色 SO32-＋Br2＋H2O=SO42-+2Br－＋2H＋ Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O　 Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生 SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O ① S+H2 == H2S △ ②S+Fe FeS ③S+2Cu Cu2S ④ 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O ⑤S+O2 SO2 点燃 ⑥SO2+H2O H2SO3 ⑦SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ⑧SO2 + 2H2S === 3S↓+2H2O ⑨ SO2+Cl2+2H2O = ⑩ SO2+Br2+2H2O = 5SO2+2MnO4—+2H2O = 5SO2+2KMnO4+2H2O = H2SO4+2HBr H2SO4+2HCl K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 5SO42— +2Mn2+ +4H+ ⑪ Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ⑫ SO3+H2O===H2SO4 ⑬ C+2H2SO4(浓)=== CO2↑+2SO2↑+2H2O △ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ ⑭ SO3+Ca(OH)2 = CaSO4 ↓+H2O ⑮ 2CaSO3 +O2===2CaSO4 05 粗盐提纯 思考与讨论: 现在我们生活用的精盐又细又白，精盐是通过粗盐提纯而得。经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性的硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如何设计实验，选择合适的试剂除杂？ 实践应用 除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 粗盐提纯 1. 所加试剂顺序： 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl MgCl2 NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2Na