2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：物质结构与性质

2023年高考化学一轮专题复习：物质结构与性质 1．（2022·内蒙古赤峰·统考模拟预测）锌是一种重要金属，原子序数为30.回答下列问题： (1)锌元素位于元素周期表_______区，Zn的价层电子排布式为_______。 (2)Zn2+能形成多种配位化合物，在[Zn(NH3)4]2+中，提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 (3)一种锌的配合物结构简式如图所示，结构中的C原子有_______种杂化方式，其中标注“★”的C原子为_______杂化。 (4)已知NH3和H2O的空间结构和相应键角如图所示，试解释H2O的键角小于NH3键角的原因：_______。 (5)立方闪锌矿(ZnO)的晶胞结构如图所示，若晶体密度为dg·cm-3，则距离最近的氧原子与锌原子核间距离为_______cm(用含d和NA的代数式表示)。 2．（2022·山东淄博·统考三模）FeSe基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。 (1)基态Se原子的价电子排布式为_______。基态离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_______个电子。 (2)四氟化铌()的熔点(72℃)低于的熔点(1000℃)的原因可能是_______。 (3)硝普钠()可用于治疗急性心率衰竭。 ①硝普钠中不存在的作用力有_______(填序号)。 a.离子键  b.金属键  c.配位键  d.极性共价键  e.非极性共价键  f.氢键 ②C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型为_______。 (4)金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子溶液，则X的化学式为_______。液氨存在自耦电离，则三种微粒的键角由大到小的顺序为_______。 (5)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示： ①该晶体的化学式为_______。 ②已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，设阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，侧晶体的密度为_______(列式表示)。 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li原子①的坐标为，Se原子②的坐标为，Se原子③的坐标为，则Fe原子④的坐标为_______；Fe原子的配位数为_______。 3．（2022·湖南·高三专题练习）已知与同族，回答下列问题： (1)铱在元素周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有+3和+4价，其中+4价更稳定，原因是_______。是有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是_______；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中的价层电子对数为6，该离子的空间结构为_______(填a、b或c)。 a．四面体形    b．三角双锥形    c．八面体形 (2)某种的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式为_______；1mol该离子中原子形成的配位键有_______mol。 (3)原子分数坐标可以用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 坐标原子 X Y Z 0 0 0 O 0.25 0.25 0 其它原子的分数坐标为_______，晶体中与O最近且等距的有_______个。已知的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶体密度为，设为阿伏伽德罗常数的值，则的摩尔质量为_______(用代数式表示)。 4．（2022·全国·高三专题练习）I.和均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。 回答下列问题： (1)基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为_______。 (2)CO2和·CHO中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。 (3)HCHO的空间构型为_______。 (4)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_______(填编号)。 II.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。 回答下列问题： (5)Fe的基态原子的价电子排布式为_______。 (6)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是_______。 III.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl3∙H2O属正交晶系(长方体形)。