1.1.2物质的转化 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 物质的转化 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 1 总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型。 掌握物质间转化的规律和方法。 学习目标 01 02 2 新课导入 大自然的创造——世界上最奇妙的转化 空气中的氮气（N2） 氮氧化物、氮肥 发生化学反应 3 思考与讨论 酸性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CO2为例试着分析一下。 CO2+2NaOH == Na2CO3 +H2O CO2+H2O == H2CO3 CO2+CaO == CaCO3 部分与水反应生成对应酸 与碱反应生成对应盐和水 与碱性氧化物反应生成对应盐和水 能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与水反应生成对应酸。 4 思考与讨论 碱性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CaO为例试着分析一下。 CaO+H2O == Ca(OH)2 CaO+H2SO4 == CaSO4+H2O CaO+CO2 == CaCO3 与酸反应生成对应盐和水 部分与水反应生成对应碱 能溶于水的碱，对应的酸性氧化物一般能与水反应生成对应酸。 与碱性氧化物反应生成对应盐和水 5 氧化物的主要性质 化学性质 发生反应 酸性 氧化物 部分与水反应 与碱反应 与碱性氧化物 碱性 氧化物 部分与水反应 与酸反应 与酸性氧化物 CO2+2NaOH == Na2CO3 +H2O CO2+H2O == H2CO3 CO2+CaO == CaCO3 CaO+H2O == Ca(OH)2 CaO+H2SO4 == CaSO4+H2O CaO+CO2 == CaCO3 6 思考与讨论 写出稀盐酸与NaOH Fe Fe2O3 Na2CO3反应的化学方程式。 Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O NaOH+HCl == NaCl+H2O Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 碱 金属单质 碱性氧化物 盐 复分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 7 酸的通性 酸的通性 反应条件 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色   活泼金属 置换反应 碱性氧化物 复分解反应 碱 复分解反应 某些盐 复分解反应 酸+活泼金属 →盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸和碱是一组相对应的概念，你能依据酸的通性推测碱的通性吗？ 生成沉淀/气体/水 8 碱的通性 碱的通性 反应特征 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色   酸 酸性氧化物 某些盐 酸+碱→盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 复分解反应 复分解反应 复分解反应 生成沉淀/气体/水 9 思考与讨论 为什么酸和碱具有“通性”呢？ 因为凡是酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。 碱都具有OH-，所以碱都具有相似的性质。 盐类也具有类似的“通性”吗？ 10 思考与讨论 判断下列物质混合后能否发生反应，如果能请写出化学方程式。 Fe +CuSO4 CaCO3+2HCl NaOH+CuSO4 NaCl+AgNO3 Fe +CuSO4 == Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 11 盐的主要性质 物质类别 反应特征 反应类型 活泼金属 某些酸 某些碱 某些盐 复分解反应 活泼金属+不活泼金属盐→不活泼金属+活泼金属盐 置换反应 复分解反应 复分解反应 Fe +CuSO4 == Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 生成沉淀/气体/水 生成沉淀/气体/水 生成沉淀/ 体/水 12 思考与讨论 现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？ Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4 2Ca+O2 == 2CaO CaO+H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+ 2H2O 13 思考与讨论 现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？ C→CO2→H2CO3 →CaCO3 CO2+ H2O == H2CO3 C + O2 == CO2 H2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2H2O 14 物质间的转化 观察下