1.1.1物质的分类 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 物质的分类 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 1 根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 03 知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 学习目标 01 02 2 新课导入 超市商品按一定类别进行陈列 3 新课导入 餐牌里的分类 4 物质的分类 一、同素异形体 1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。 3. 产生原因： （1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。 （2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。 5 二、物质的分类方法 1. 树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类。 如： 物质 纯净物 单质 金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu….. 非金属单质：H2、O2、C、S、P….. 化合物 有机化合物 混合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 …… 强酸：______、_____、_____、_____ 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 强碱：_____、______、______、_____ 弱碱：NH3 · H2O、Mg(OH)2等 H2SO4 HCl HNO3 HClO4 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 稀有气体 物质的分类 6 物质的分类 1.酸的分类： 按是否含氧分 酸 含氧酸 无氧酸 HNO3 HCl 电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 按酸性强弱 强酸 CH3COOH、H2CO3等 中强酸 H3PO4、H2SO3等 弱酸 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 7 物质的分类 2.碱的分类： 电离出的阴离子全部是氢氧离子（OH-）的化合物 按是否可溶 碱 可溶性碱 不溶性碱 按碱性强弱 强碱 弱碱 Mg(OH)2、Cu(OH)2、 Fe(OH)3 KOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O 按提供的OH-个数 一元碱： 二元碱： 多元碱： ………… NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH、KOH 8 物质的分类 3.盐的分类： 由金属阳离子（或）和酸根离子构成的化合物 盐 按溶解性 可溶盐 难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl CaCO3、 BaCO3 、BaSO4 按组成和性质分 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 Na2CO3 K2SO4 NaHCO3 KHSO4 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 ………… 9 物质的分类 指能与酸反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物 4.氧化物分类： 氧化物 按组成分 按性质分 金属氧化物 非金属氧化物 （ SO2、CO2 、CO、NO2） （ Na2O、CaO） 不能与酸、碱反应 得到相应价态的盐和水 成盐氧化物 不成盐氧化物：CO、NO、N2O等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4等 酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 碱性氧化物：Na2O等 两性氧化物 ：Al2O3等 指能与碱反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物 10 物质的分类 氧化物的分类 （1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：SO2 + H2O === H2SO3； SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O   （2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 11 物质的分类 易错提醒： （1）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。 12 物质的分类 2. 交叉分类法：同一事物按不同标准进行分类的方法 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠 盐 钾 盐 硫 酸 盐 碳 酸 盐 13 分散系及其分类 一、分散系及其分类 1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。 2.