2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题训练题——元素或物质推断题 1．（2022秋·天津南开·高三崇化中学校考期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如图： (1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。 ①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。 ②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h(填“>”、“<”或“=”)，元素h在周期表中的位置为_______。 (2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，用电子式表示f原子与i原子形成化合物的形成过程：_______。 (3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______。 (4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。实验室按照如图操作配制该溶液，所得溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 (5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请写出b的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。 2．（2022秋·北京·高三汇文中学统考期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。 (1)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_______。 (2)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为_______。 (3)用电子式表示①和③形成化合物的过程_______。 (4)硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 (5)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是_______。 a.酸性：    b.非金属性： c.碱性：    d.热稳定性： (6)亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒(Se)元素的原子结构示意。 i.下列关于硒的说法正确是_______。 a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第VA族 b.Se的气态氢化物的化学式为 c.Se的一种核素的中子数为46，这种核素是 ii.非金属性S>Se，从原子结构角度解释其原因_______。 3．（2022秋·浙江绍兴·高三统考期末）由三种短周期元素碳、氯、氧组成的化合物A，按如图流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。 回答下列问题： (1)A中各原子均满足8电子的稳定结构，则A的结构式_____。 (2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____。 (3)写出D到F对应的离子方程式_____。 4．（2022秋·湖北荆州·高三校联考期末）元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 (1)Q离子的结构示意图是_______。 (2)R元素在周期表中位于第_______周期_______族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_______(填字母)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将氧化至 D．氢化物均易溶于水，且均为强酸 (3)X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。 (4)Z与R可以形成_______(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为_______。 (5)Y与Q非金属性较强的是_______(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：_______。 5．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。 (2)溶液2的溶质组成为___________(用化学式表示)。 (3)由X到A和B的化学方程式为___________；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式___________。 (4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：___________。 6．（2022秋·新疆阿克苏·高三校考期末）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式：A_