2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮专题复习—化学反应原理综合题 1．（2022·河北张家口·统考一模）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题： (1)和的综合利用对温室气体减排具有重要意义。已知反应体系中主要涉及如下反应： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 ①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由为___________。 ②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。 已知：汽化热指1mol液体变为气体吸收的热量。则HCOOH的汽化热为___________；下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．生成TS1的反应步骤为总反应的决速步骤    B．反应过程中的催化剂为 C．溶液中pH能影响反应速率    D．反应过程中Fe的成键数目保持不变 ③反应II的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，涉及如下反应： Ⅲ．   Ⅳ．   其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为___________。 (2)甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为 。 ①该反应在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 ②一定温度下，将一定量充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。 6~8min时，反应的平衡常数___________kPa2；若8min时改变的条件是缩小容器容积，该时刻将容器容积缩小到___________L，其中分压与时间关系可用图中曲线___________(填“”、“”、“”或“”)表示。 2．（2022·宁夏固原·固原一中校考一模）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。 (1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-akJ/mol S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔH2=-bkJ/mol CH4(g)+2SO2(g)═2S(s)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=____(用含a、b的代数式表示)。 (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示： ①分析可知X为____(写化学式)，0~t1时间段的反应温度为____，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为____。 ②总反应的化学方程式为____。 (3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。 ①该反应的平衡常数表达式为____。 ②反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。 (4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为____；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中___mol单质Pb。 3．（2022春·上海杨浦·高三复旦附中校考阶段练习）NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂成防腐剂。 (1)氮原子核外共有_______种能量不同的电子，能量最高的电子有_______种伸展方向。 (2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为_______，其水解生成两种不同的酸，请写出其水解的方程式：_______。 (3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。已知：酸性 H2SO3>HNO2>CH3COOH (4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是_______(填序号)。 a.稀硫酸    b.二氧化碳    c.二氧化硫    d.醋酸 (5)NaNO2其有咸味，不法商家会用其制作假食盐，请写出一种简单的方法检验NaCl中是否含有NaNO2：_______。 (6)某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量NaNO2晶体。 已知：Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2； Na2CO3+2NO2→NaNO2+NaNO3+CO2 ①“还原”步骤 SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是_______。 ②若使