广东实验中学附属江门学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

省实江门学校2022-2023学年第一学期期中考试 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试用时75分钟 第一部分 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学反应 A2 (g)+B2 (g)===2AB (g) 的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.反应热 ΔH=+(a-b) kJ·mol-1 B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量 C.每生成 2mol AB(g)吸收b kJ热量 D.该反应断裂1mol A—A键放出a kJ能量 2.下列归类完全正确的是( ) 3.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 夏天,打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体的颜色变浅 D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 4.下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是( ) A.pH=7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+ )=1.0×10-7 mol·L-1 C.若水电离出的c(OH- )=1.0×10-11mol·L-1,则溶液可能呈酸性,也可能呈碱性 D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 5.下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中,正确的是( ) A.随着温度的升高,Kw 减小 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体,溶液中c(OH-)减小 D.向水中通入少量HCl,水的电离平衡向正反应方向移动,c(H+)增大 6. 在体积均为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,,加入足量的Mg反应,下列叙述正确的是( ) A.盐酸产生的H2多 B.反应开始瞬间盐酸反应速度快 C.两者产生的H2一样多 D.反应开始瞬间两者速度相等 7.下列说法正确的是 A . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3 kJ·mol-1, 结论:CH4的燃烧热为-801.3 kJ·mol-1 B.已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03 kJ·mol-1,ΔS=+494.4 J·mol-1·k-1, 结论:该反应在任何温度下都能自发进行 C.稀溶液中有:H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1, 结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成1 mol H2O,则会放出57.3 kJ的能量 D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ∆H >0, 结论:相同条件下金刚石比石墨稳定 8.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( ) A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和热,则测定中和热的数值偏高 9.某化学反应A→C分两步进行:①A→B,②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.三种物质中B最不稳定 B.反应A→B的活化能为E1 C.反应B→C的ΔH = E4-E3 D.整个反应的ΔH = E1-E2+E3-E4 10.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列说法正确的是 A.使用V2O5作催化剂,降低了反应的活化能,增大了单位体积内活化分子的数目 B.增加氧气的浓度,能够增大活化分子百分数 C.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 D.升高温度能加快反应速率,提高SO2的平衡转化率 11. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程:①Hb+O2(g)Hb(O2) K1; ②Hb+CO(g)Hb(CO) K2。下列说法错误的是 A.高原地区含氧量低,因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B.人体吸入CO会造成缺氧,说明K2>K1 C.CO中毒时,需立即切断CO源,使K2变小 D.CO中毒时,可将病人移入高压氧舱,使反应①Q<K1 12.已知 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H>0,工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2, 下列有关该反应的图象正确的是 A B C D 13.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程如下图所示。相关反应的热化学方程式为 反应I:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1 = -213kJ/mol 反应Ⅱ:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) △H2 = +327