广东实验中学附属江门学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

省实江门学校2022-2023学年第一学期期中考试

高二化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟

第一部分 选择题（共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．化学反应 A2 (g)＋B2 (g)===2AB (g) 的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．反应热 ΔH＝＋(a－b) kJ·mol-1         B．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

C．每生成 2mol AB(g)吸收b kJ热量   D．该反应断裂1mol A—A键放出a kJ能量

2.下列归类完全正确的是( )

3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡

B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅

D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

4.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有c(H＋ )＝1.0×10-7 mol·L-1

C．若水电离出的c(OH- )＝1.0×10-11mol·L-1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

5.下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是( )

A．随着温度的升高，Kw 减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH-)减小

D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大

6. 在体积均为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,，加入足量的Mg反应,下列叙述正确的是（ ）

A．盐酸产生的H2多            B．反应开始瞬间盐酸反应速度快

C．两者产生的H2一样多         D．反应开始瞬间两者速度相等

7.下列说法正确的是

A . CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－801.3 kJ·mol-1，

结论：CH4的燃烧热为－801.3 kJ·mol-1

B.已知2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03 kJ·mol-1，ΔS＝＋494.4 J·mol-1·k-1，

结论：该反应在任何温度下都能自发进行

C.稀溶液中有：H+ (aq)＋OH- (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，

结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则会放出57.3 kJ的能量

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H >0， 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

8.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

9.某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．三种物质中B最不稳定        B．反应A→B的活化能为E1

C．反应B→C的ΔH = E4-E3              D．整个反应的ΔH = E1-E2+E3-E4

10.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是

A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目

B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数

C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

D．升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率

11. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb＋O2(g)Hb(O2) K1；

②Hb＋CO(g)Hb(CO) K2。下列说法错误的是

A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2＞K1

C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小

D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q＜K1

12.已知 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，

下列有关该反应的图象正确的是

A B C D

13.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如下图所示。相关反应的热化学方程式为

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1 = -213kJ/mol

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) △H2 = +327 kJ/mol

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3 = +172 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学力程式为 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +286kJ/mol

D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH 不变