2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2022·全国·高三专题练习）丙烯是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈、氢氰酸、丙烯醛等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下： Ⅰ.     Ⅱ.     回答下列问题： (1)   _______。 (2)反应Ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行：恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 (3)工业生产条件下的丙烯氨氧化过程十分复杂。下列说法正确的是_______。 A．原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到 B．为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂 C．加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内产生危险 D．生产过程中会产生大量的含氰废水，对环境的危害很大，排放前必须除去 (4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amol，b mol，此时的分压_______(分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的标准平衡常数为_______。 (5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为_______。 2．（2022·湖北·校联考模拟预测）二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：Ⅰ. 副反应：Ⅱ. 回答下列问题： (1)由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：_______。该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1moolCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。 A．a、b、c三点H2的转化率： B．三种温度之间的关系： C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小 D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，平衡不移动 (2)恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示 已知：，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)： a．低温、低压    b．高温、高压   c．高温、低压   d．低温、高压 (3)在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则H2的转化率α(H2)=_______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______ (4) CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______ 3．（2022·全国·高三专题练习）乙烷、乙烯均是有机合成中重要的原料，乙烯年产量的多少可体现一个国家石油化工发展水平的高低。回答下列问题： (1)已知有关反应热化学方程式如下： ①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1=+137kJ·mol-1 ②C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) △H2=-1411kJ·mol-1 欲利用反应①、②中的数据求C2H6(g)的燃烧热，还需要知道一种物质的燃烧热(用△H3表示)，请写出该物质的燃烧热的热化学方程式____。C2H6(g)的燃烧热(△H4)为____(用含△H3的代数式表示)。 (2)一定条件下向某刚性恒容密闭容器内充入一定量的C2H6(g)，使其只发生反应①，测得不同温度，分别使用甲、乙两种催化剂的情况下，经过相同反应时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如图1所示。 ①温度低于1000K时，两种催化剂对该反应活化能影响较大的是____(填“甲”或“乙”)，使用该催化剂时，该转化反应适宜的温度是____；使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，C2H6的转化率减小的原因可能是____(填标号)。 A．平衡向左移动 B．催化剂催化活性降低，导致反应速率减小 C．温度过高，乙烯与氢气发生反应 ②乙烷的转化率随时间的变化关系如图2所示，在m点条件下，平衡时总压为2.1×105Pa，经过10min反应达到