2023年中考化学二轮专题导练考点08金属活动性、化学计算

考点精讲 1. １．排在H前的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应，置换出酸里的氢，产生H2 . ２．排在H后的金属不能与稀硫酸或稀盐酸反应，不能置换出酸里的氢． ３．排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来． 金属A+盐(含B)=金属B+盐(含A) 注: K、Ca、Ｎa等活泼金属不与盐溶液反应来置换其他金属，因为常温下它们能与水反应。 3.化学方程式的计算 根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设未知数量……………设 （2）写出化学方程式……………写 （3）标出相关物质的已知量和未知量……………标 （4）列比例式，求解……………列 （5）简明地写出答案……………答 化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 真题解析 例题 1．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（　　） A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点 C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性 答案 1．B 【解析】 【详解】 用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，说明它具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导电性，而镍钛合金的熔点也很高，只有B错误。 故选B。 2．某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10g，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色固体又变回黑色，称得试管中剩余固体质量为8.4克。 （1）“在空气中将试管冷却”会导致______，使“部分红色固体又变回黑色”。 （2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜______克。 （3）该小组想设计方案研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的部分装置组合，为达到实验目的，图甲装置应依次与图乙中的______连接。 答案 2．     灼热的铜被氧化     2 解：设参加反应的氧化铜的质量为x。 ，x=8g 可知试管剩余固体中有氧化铜的质量为：10g-8g=2g。     cba 【解析】 【详解】 （1）“在空气中将试管冷却”会导致灼热的铜被氧化，使“部分红色固体又变回黑色”。 （2）见答案 （3）该小组想设计方案研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的部分装置组合，为达到实验目的，必须通过验证生成的产物的多少，故先吸收水，再吸收二氧化碳，最后尾气处理，故图甲装置应依次与图乙中的cba连接。 3．整理和归纳是有效的学习方法。下面是学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是_______。 （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_______，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是_______。 （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的_______性。 答案 3．     常温下是液体     Mg##镁     Ag##银     可燃 【解析】 【详解】 （1）从物理性质上看，汞常温下为液态金属，与其他金属不同。 （2）根据金属活动性顺序可知，位置靠前的金属与盐酸反应越剧烈，故镁与盐酸反应最剧烈；有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，说明该金属的活动性最弱，故该金属为银。 （3）用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。 4．实验室的某一废液中含有CuCl2、FeC12和AlCl3三种溶质。小科设计了如下流程来回收AlCl3和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题： （1）金属X为___________（填化学式），操作①需要的玻璃仪器有___________（写出两种）。 （2）固体B中含金属___________（填化学式），操作②为___________。 答案 4．     Al     烧杯、漏斗或烧杯、玻璃棒或玻璃棒、漏斗     Al、Fe、Cu     用磁铁吸引 【解析】 【分析】 某一废液中含有CuCl2、FeC12和AlCl3三种溶质，要回收AlCl3和有关金属，则是要回收AlCl3和Fe、Cu。 【详解】 （1）根据以上分析可知，金属X为Al，通过过滤可将难溶于水的固